Question

Определите, схемы каких уравнений можно отнести к ОВР, в этих реакциях укажите процессы окисления и восстановления. (NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 +H2O + NH3 AlCl3+NaOH → Al(OH)3+NaCl Fe2O3 + CO → Fe + CO2 H2O2 → H2O + O2 MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 Na2SO3 + KOH + KMnO4 → Na2SO4 + H2O + K2MnO4

Answer 1

Ответ:

чтобы определить ОВР или нет нужно найти степени окисления элементов,если они будут разные в начале и после реакции , то это ОВР.

-6 +1    +6 -2      +3 -2       0   +1 -2    -3 +1

1)(NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 +H2O + NH3 - степень окисления хрома и азота изменилась- это ОВР

   +3 -1   +1   -1      +3 -1       +1 -1

2)AlCl3+NaOH → Al(OH)3+NaCl- ничего не изменилось- не ОВР

   +3 -2    +2 -2    0    +4 -2

3)Fe2O3 + CO → Fe + CO2-изменился углерод и железо- ОВР

 +1 -1       +1   -2    0

4)H2O2 → H2O + O2- изменился кислород и водород- ОВР

+2    +4-2    +1+5  -2  +4  -2    +1 -1   +4-2

5)MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2- изменились марганец и хлор-ОВР

+1    +4 -2     +1 -1     +1 +7-2     +1   +6-2    +1 -2     +1+6 -2

6)Na2SO3 + KOH + KMnO4 → Na2SO4 + H2O + K2MnO4- изменились марганец и сера -ОВР

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из реакций и определим, схемы каких уравнений можно отнести к окислительно-восстановительным реакциям (ОВР), и укажем процессы окисления и восстановления:

1. (NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 + H2O + NH3: Это реакция разложения аммиачного хромата. В этой реакции хром в исходном соединении имеет степень окисления +6, а в конечных соединениях - Cr2O3 и N2 - степень окисления хрома равна +3. Таким образом, происходит процесс восстановления хрома с +6 до +3, что является процессом восстановления.

2. AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl: Это реакция обмена. Здесь алюминий (Al) в исходном соединении имеет степень окисления +3, а в конечных соединениях тоже +3, поэтому нет процесса окисления или восстановления.

3. Fe2O3 + CO → Fe + CO2: Это реакция восстановления железа из его оксида. В исходном соединении железо (Fe) имеет степень окисления +3, а в конечном соединении +2. Таким образом, происходит процесс восстановления железа с +3 до +2.

4. H2O2 → H2O + O2: Это реакция разложения перекиси водорода. В исходном соединении водород имеет степень окисления -1, а в конечных соединениях - водород в H2O имеет степень окисления +1, а в кислороде в O2 - 0. Таким образом, происходит процесс окисления водорода с -1 до +1 и восстановления кислорода с -1 до 0.

5. MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2: Это реакция разложения марганцевого карбоната и хлората калия. В исходном соединении марганец (Mn) имеет степень окисления +2, а в конечных соединениях - MnO2 и KCl - марганец имеет степень окисления +4. Таким образом, происходит процесс окисления марганца с +2 до +4, что является процессом окисления.

6. Na2SO3 + KOH + KMnO4 → Na2SO4 + H2O + K2MnO4: Это реакция окисления диоксида серы (Na2SO3) к тетраоксиду марганца (K2MnO4). В исходном соединении сера имеет степень окисления +4, а в конечных соединениях - SO4^2- в Na2SO4 имеет степень окисления +6, и марганец в K2MnO4 имеет степень окисления +7. Таким образом, происходит процесс окисления серы с +4 до +6 и окисления марганца с +2 до +7.

Итак, схемы уравнений, которые можно отнести к окислительно-восстановительным реакциям (ОВР), включают в себя реакции 1, 3, 4 и 6, где происходят процессы окисления и/или восстановления.