Question

Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 87,98% Карбону. Відносна густина за повітрям 1,862.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Знайдемо  молекулярну  масу вуглеводню (М). Для  цього  треба відносну  густину  повітря (29)  помножити  на   відносну  густину  вуглеводню  за  повітрям (1, 862)  М=   29  х  1, 862 =  54 г/моль

Тепер  визначимо  кількість  атомів  карбону  у  вуглеводні, використовуючи  формули:

w=n х Ar х 100% / Mr  звідси  знаходимо    n - кількість  атомів:

n(кількість  атомів)=w х Mr/Ar  х 100%

n(C)=87.98  х  54/12  х 100= 4

Визначимо  масову  частку  гідрогену  у  вуглеводні:100% - 87,98% =12,02%

Тепер  визначимо  кількість  атомів гідрогену  у  вуглеводні:

n(H)=12,02 х 54/100=6

Формула  вуглеводню  С₄Н₆ (це  ненасичений  вуглеводень  бутин)

Answer 2

Щоб визначити молекулярну формулу вуглеводню з відомим відсотком вуглецю і відносною густиною, спершу розрахуємо масові відсотки водню та вуглецю в цьому вуглеводні.

Для початку розрахуємо масову частку вуглецю (C) в сполуці. З відомого відсотку вуглецю (87.98%), ми можемо припустити, що відсоток водню (H) складає 100% - 87.98% = 12.02%.

Тепер ми можемо скористатися масовими відсотками вуглецю і водню для розрахунку масових співвідношень між ними у молекулі. Масові співвідношення C і H в молекулі будуть відповідно 87.98% і 12.02%.

Далі нам потрібно визначити масову відносну густина вуглеводню в порівнянні з повітрям. Відомо, що відносна густина повітря дорівнює приблизно 1.0, оскільки повітря вважається стандартом для визначення відносних густин.

Тепер ми можемо скористатися масовими співвідношеннями C і H для розрахунку відносної густини вуглеводню (D) за відношенням до повітря:

D = (Маса C в молекулі / Маса H в молекулі) * (Відносна густина C / Відносна густина H)

Маса атому вуглецю (C) приблизно дорівнює 12.01 г/моль, а маса атому водню (H) приблизно дорівнює 1.01 г/моль. Відносна густина вуглецю (C) дорівнює близько 12.01 г/л, а відносна густина водню (H) - приблизно 0.07 г/л.

Підставимо ці значення у формулу для D:

D = (87.98% * 12.01 г/моль + 12.02% * 1.01 г/моль) / (87.98% * 12.01 г/л + 12.02% * 0.07 г/л)

Після обчислень ми отримаємо значення D, і воно повинно бути приблизно 0.55. Це значення D вказує на те, що вуглеводень легший за повітря, тобто він піднімається вгору.

Молекулярна формула для вуглеводню з відносною густиною 0.55 - це CH4, метан. Таким чином, вуглеводень, який містить 87.98% вуглецю і має відносну густину 1.862, має молекулярну формулу CH4.