Question

Визначте молекулярну формулу вуглеводню, який містить 85,7% Карбону, а густина речовини за Визначте молекулярну формулу вуглеводню, який містить 85,7% Карбону, а густина речовини за повітрям дорівнює 1,45.

Answer 1

Ответ:C3H6 пропілен

Объяснение

1.Масова частка гідрогену в вуглеводню CxHy

w(H) = 100%- 85,7%=14, 3%

2.Співвідношення між атомами вуглеводню CxHy

x:y=85, 7/12 : 14,3/1=7, 1417 : 14,3= 1 : 2

Найпростіша формула CH2

M(CH2) = 14 г/моль

3.Справжня молекулярна маса вуглеводню

Mr(CxHy) =D повітря * M(повітря) = 1.45 * 29= 42

4. У скільки разів справжня молекулярна маса більша за найпростішу

42:14=3

Справжня формула речовини C3H6 - пропілен.

M(C3H6) = 3*12+6*1=42 г/моль

Answer 2

Для визначення молекулярної формули вуглеводню, потрібно знати відсоток вуглецю та водню у сполуці і її густину.

За вами надано відсоток вуглецю, який дорівнює 85,7%. Позначимо відсоток водню як H%. Оскільки вуглець і водень є єдиними елементами у вуглеводнях, то відсоток водню можна знайти, віднявши від 100% відсоток вуглецю:

H% = 100% - 85,7% = 14,3%

Тепер, знаючи відсотки вуглецю і водню, ми можемо визначити відношення атомів водню до вуглецю у молекулі вуглеводню. Відомо, що молекула вуглеводню має загальну формулу CxHy, де x і y - це кількість атомів вуглецю і водню в молекулі.

Для визначення цих чисел використаємо густину речовини. Густина водню за повітрям дорівнює приблизно 0,0899 г/см³, а густина вуглецю за повітрям дорівнює приблизно 1,25 г/см³. Оскільки молекула вуглеводню складається з атомів вуглецю і водню, то можна записати наступне рівняння для густини речовини:

Густина вуглеводню = (маса вуглецю * густина вуглецю + маса водню * густина водню) / об'єм молекули вуглеводню

Масу вуглецю та масу водню можна обчислити на основі відсоткового складу та атомних мас цих елементів:

Маса вуглецю = (85,7% / 100%) * маса молекули вуглеводню Маса водню = (14,3% / 100%) * маса молекули вуглеводню

Також, масу молекули вуглеводню можна позначити як M:

M = x * маса атома вуглецю + y * маса атома водню

Підставивши ці вирази в рівняння для густини, отримаємо:

1,45 г/см³ = (0,857 * x * 1,25 г/см³ + 0,143 * y * 0,0899 г/см³) / M

Тепер ми маємо два рівняння:

1. 85,7% = (0,857 * x) / M
2. 14,3% = (0,143 * y) / M

Ми можемо спростити ці рівняння, поділивши обидва на M:

1. 85,7% / M = 0,857 * x
2. 14,3% / M = 0,143 * y

Тепер ми можемо визначити відношення x до y:

(85,7% / M) / (14,3% / M) = (0,857 * x) / (0,143 * y)

Після спрощення отримаємо:

0,857 / 0,143 = x / y

x / y = 6

Отже, в молекулі вуглеводню кількість атомів вуглецю (x) дорівнює 6 разів кількості атомів водню (y).

Тепер ми можемо підібрати такі цілі значення x і y, які задовольнять це відношення. Наприклад, можна взяти x = 6 і y = 1.

Отже, молекулярна формула вуглеводню, який містить 85,7% вуглецю та має густину речовини за повітрям 1,45, це C6H1, або просто CH6.