Question

1.Сколько молекул в 10грамм сероводорода 2какова масса (н.у,) 7 л газа хлора N2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) n(H2S) = m / М = 10 г / 34 г/моль = 0,3 моль

N(H2S) = Na *n = 6,02*10²³ 1/молекул * 0,3 моль = 1,8*10²³ молекул

2) n(N2) = V(N2) / Vm = 7 л / 22,4 л/моль =0,3 моль

m(N2) = n * M = 0,3 моль * 28 г/моль =8,4 г

Answer 2

Ответ:

1)3*10^23

2)21.3

я сам незнаю в интернете искал

Answer 3

Для решения этих задач нам понадобятся молярные массы веществ и уравнение состояния идеального газа.

1. Сероводород (H2S): Молярная масса сероводорода (H2S) составляет приблизительно 34 г/моль. Чтобы узнать, сколько молекул в 10 граммах сероводорода, сначала найдем количество молей в 10 граммах: $\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{10 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \approx 0.2941 \, \text{моль}$

   Одна моль вещества содержит $6.022 \times 10^{23}$ молекул (это известно как постоянная Авогадро). Таким образом, количество молекул в 10 граммах сероводорода составляет: $0.2941 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 1.771 \times 10^{23} \, \text{молекул}$

2. Газ хлор (Cl2): Молярная масса хлора (Cl2) составляет приблизительно 71 г/моль. Объем газа равен 7 литрам. Используем уравнение состояния идеального газа: $PV = nRT$, где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество молей, $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{l/(моль} \cdot \text{К)}$), $T$ - температура в Кельвинах.

   Преобразуем объем в литрах в объем в кубических дециметрах (1 литр = 1 дм³): $7 \, \text{л} = 7 \, \text{дм}^3$

   Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и найдем количество молей: $(1 \, \text{атм}) \times (7 \, \text{дм}^3) = n \times (0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{l/(моль} \cdot \text{К)}) \times T$

   Если предположить комнатную температуру (около 298 K), то можно решить уравнение относительно $n$ (количество молей). После нахождения $n$, мы можем найти массу в нормальных условиях (н.у.). Масса в нормальных условиях равна молярной массе умноженной на количество молей: $\text{Масса (н.у.)} = n \times \text{Молярная масса}$

   Точный ответ по массе в нормальных условиях зависит от точной температуры и давления, но это даст вам идею о том, как решить задачу.