Question

Термохимическое уравнение разложения карбоната кальция CaCO3 = CaO + CO2 -157 кДж. Какое количество теплоты расходуется на разложение 325г CaCO3? помогите срочнооооо

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать пропорцию. Данное термохимическое уравнение сообщает нам, что на разложение 1 моль $\text{CaCO}_3$ расходуется 157 кДж тепла. Таким образом, для расчета теплоты, расходуемой на разложение 325 г $\text{CaCO}_3$, следует выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте количество молей $\text{CaCO}_3$ в 325 г, используя молярную массу:

   $\text{Молярная масса } \text{CaCO}_3 = 40.08 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль}$

2. Рассчитайте количество кДж теплоты, используя пропорцию:

   $\frac{\text{Количество г } \text{CaCO}_3}{\text{Молярная масса } \text{CaCO}_3} = \frac{\text{Количество молей } \text{CaCO}_3}{1}$

   Теплота $Q$ можно рассчитать, умножив количество молей на теплоту, указанную в уравнении.

Давайте вычислим это:

1. $\text{Молярная масса } \text{CaCO}_3 = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль}$

2. $\frac{325 \, \text{г}}{\text{Молярная масса } \text{CaCO}_3} = \text{Количество молей } \text{CaCO}_3$

3. $Q = \text{Количество молей } \times 157 \, \text{кДж/моль}$

Давайте вычислим:

$\text{Молярная масса } \text{CaCO}_3 = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 100.09 \, \text{г/моль}$

$\frac{325 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \approx 3.249 \, \text{моль}$

$Q \approx 3.249 \times 157 \, \text{кДж/моль}$

Таким образом, количество теплоты, расходуемое на разложение 325 г $\text{CaCO}_3$, примерно равно $\approx 510.993 \, \text{кДж}$.