Question

Составить электронный баланс к уравнению взаимодействия фосфора и бертолетовой соли

Answer 1

воооооот ¯\_(ツ)_/¯

это нужно?

Answer 2

Уравнение взаимодействия фосфора (P) и бертолетовой соли (например, нитрата бертолетовой соли Pb(NO3)2) можно представить следующим образом:

3P + 5Pb(NO3)2 → 3Pb3(PO4)2 + 10NO2 + 2NO + O2

Это уравнение описывает реакцию, в которой фосфор реагирует с нитратом бертолетовой соли, образуя фосфат бертолетовой соли, а также окислительные и восстановительные продукты.

Теперь давайте составим электронный баланс для этой реакции:

На левой стороне уравнения у нас есть фосфор (P) и нитрат бертолетовой соли (Pb(NO3)2). Внимание уделяется изменению степени окисления:

• Степень окисления фосфора (P) равна 0.
• Степень окисления свинца (Pb) в бертолетовой соли равна +2.
• Степень окисления азота (N) в нитрате равна +5.

На правой стороне у нас есть фосфат бертолетовой соли (Pb3(PO4)2) и несколько окислительных и восстановительных продуктов, таких как NO2, NO и O2.

Следовательно, для достижения баланса степеней окисления, нам нужно сделать следующее:

• Фосфор входит в реакцию со степенью окисления 0 и выходит с степенью окисления +5 в Pb3(PO4)2.
• Свинец входит в реакцию со степенью окисления +2 и не меняет ее в Pb3(PO4)2.
• Азот входит в реакцию со степенью окисления +5 в Pb(NO3)2 и меняет ее на -2 в NO2 и +2 в NO.
• Кислород входит в реакцию со степенью окисления -2 в Pb(NO3)2 и меняет ее на 0 в O2.

Теперь мы можем использовать эти изменения степеней окисления, чтобы сбалансировать уравнение с помощью электронного баланса. Это будет выглядеть следующим образом:

На левой стороне реакции: 3P (0) + 5Pb^2+ (+2) + 10NO3^- (+5) →

На правой стороне реакции: 3Pb^3(PO4)^2- (+5) + 10NO2 (–2) + 2NO (+2) + O2 (0)

Теперь, чтобы сбалансировать электронный баланс, мы можем учесть изменение степени окисления каждого элемента и уравнять количество передаваемых электронов:

1. Фосфор (P): Он переходит с состояния 0 на левой стороне к +5 на правой стороне, т.е., потеряет 5 электронов.

2. Свинец (Pb): Степень окисления не меняется, поэтому нет изменений в электронах.

3. Азот (N): Он переходит с +5 на левой стороне к -2 в NO2 и +2 в NO на правой стороне, т.е., получает 7 электронов.

4. Кислород (O): Он переходит с -2 на левой стороне к 0 в O2 на правой стороне, т.е., получает 2 электрона.

Теперь мы можем уравнять количество передаваемых электронов:

На левой стороне: 5 электронов (от фосфора) + 10 электронов (от азота) = 15 электронов

На правой стороне: 2 электрона (от кислорода)

Чтобы уравнять количество передаваемых электронов, мы можем умножить все коэффициенты на 15 на левой стороне:

15P + 25Pb(NO3)2 → 15Pb3(PO4)2 + 30NO2 + 10NO + 15O2

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение взаимодействия фосфора и бертолетовой соли с учетом электронного баланса.