Question

Выведите молекулярную формулу углеводорода, который содержит массовые доли: W (C) = 85,7%, W (H) = 14,3%. Относительная плотность пара неизвестного вещества с воздухом составляет 1,931.

Answer 1

Ответ:

M вещества = 29 * 1,931 = 56 г/моль

n (C) = 56*0,857/12=4

n (H) = 56* 0,143/1=8

C4H8

Answer 2

Ответ:

СxHy

x:y=7,142\ 12 : 14,3\1

x:y=1:2

CH₂ - простейшая формула

M(CH₂)=12+2=14 г\моль

M(CxHy)=  M воздуха*D воздуха = 29*1, 931 = 56 г\моль  

n= 56\14=4

истинная формула C4H8

Объяснение:

Answer 3

Для нахождения молекулярной формулы углеводорода по данным массовым долям углерода (W(C)) и водорода (W(H)) будем предполагать, что углеводород является углеводородом с наименьшей молекулярной массой, то есть метаном (CH₄). Проверим, соответствует ли данное предположение относительной плотности пара.

1. Найдем мольные доли углерода (X(C)) и водорода (X(H)) в метане:

   • Молярная масса углерода (M(C)) = 12 г/моль
   • Молярная масса водорода (M(H)) = 1 г/моль

   X(C) = W(C) / M(C) = 85,7% / 12 г/моль ≈ 7,142 моль/моль X(H) = W(H) / M(H) = 14,3% / 1 г/моль ≈ 14,3 моль/моль

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу метана (M): M = X(C) * M(C) + X(H) * M(H) ≈ 7,142 моль/моль * 12 г/моль + 14,3 моль/моль * 1 г/моль ≈ 86,57 г/моль

3. Рассчитаем относительную плотность пара для метана (d): d = M / M(воздуха) ≈ 86,57 г/моль / 28,97 г/моль ≈ 2,993

Таким образом, относительная плотность пара для метана составляет около 2,993, что близко к данной в задаче относительной плотности (1,931). Однако, она не совпадает точно. Это может быть связано с неточностью предположения о том, что рассматривается именно метан.

Попробуем рассмотреть более сложные углеводороды. Рассмотрим этилен (C₂H₄) и найдем его относительную плотность пара.

1. Мольные доли углерода и водорода в этилене: X(C) = 2 * W(C) / M(C) = 2 * 85,7% / 12 г/моль ≈ 14,285 моль/моль X(H) = W(H) / M(H) = 14,3% / 1 г/моль ≈ 14,3 моль/моль

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу этилена (M): M = X(C) * M(C) + X(H) * M(H) ≈ 14,285 моль/моль * 12 г/моль + 14,3 моль/моль * 1 г/моль ≈ 173,82 г/моль

3. Рассчитаем относительную плотность пара для этилена (d): d = M / M(воздуха) ≈ 173,82 г/моль / 28,97 г/моль ≈ 5,998

Относительная плотность пара для этилена составляет около 5,998, что близко к данной в задаче относительной плотности (1,931). Исходя из этого, можно предположить, что рассматриваемый углеводород может быть этиленом (C₂H₄).