Question

Найдите массу соли (г) и объем (л,~н.у.) газа, полученных при окислении PbS с 0,75~моль озона?

Answer 1

PbS+2O3=>PbSO4+O2

V(O2)=22,4*0,375=8,4л

m(PbSO4)=303*0,375=113,6г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции окисления PbS (сульфида свинца) озоном (O3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

PbS + 4 O3 -> PbSO4 + 4 O2

Из уравнения видно, что один моль PbS реагирует с четырьмя мольями озона, образуя один моль PbSO4 и выделяя четыре моля кислорода (O2).

Итак, у нас есть 0,75 моль озона, и в соответствии с уравнением реакции каждый моль озона приводит к образованию одного моля кислорода (O2). Таким образом, образуется 0,75 моль O2.

Теперь мы можем рассчитать массу соли PbSO4, которая образуется в реакции. Для этого нам нужно знать молярную массу PbSO4. Молярная масса PbSO4 равна сумме масс атомов Pb (свинец), S (сера) и 4 атомов O (кислород):

Масса PbSO4 = масса Pb + масса S + 4 × масса O

Масса Pb = 207,2 г/моль (из периодической таблицы) Масса S = 32,07 г/моль (из периодической таблицы) Масса O = 16 г/моль (из периодической таблицы)

Масса PbSO4 = 207,2 г/моль + 32,07 г/моль + 4 × 16 г/моль Масса PbSO4 = 207,2 г/моль + 32,07 г/моль + 64 г/моль Масса PbSO4 = 303,27 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу PbSO4, образующейся при реакции:

Масса PbSO4 = количество молей × молярная масса Масса PbSO4 = 0,75 моль × 303,27 г/моль Масса PbSO4 = 227,45 г

Итак, масса соли PbSO4, образовавшейся при окислении 0,75 моль озона, составляет 227,45 г.

Чтобы рассчитать объем кислорода (O2) при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать идеальный газовый закон. При нормальных условиях (н.у.) один моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, 0,75 моль O2 будет занимать:

Объем O2 = количество молей × объем одного моля при н.у. Объем O2 = 0,75 моль × 22,4 л/моль Объем O2 = 16,8 л

Итак, объем кислорода (O2), образовавшегося при реакции, при нормальных условиях (н.у.), составляет 16,8 литра.