Question

масса вещества 47,5 г а относительная плотность по водороду равна 9,5.Определите объем при нормальных условиях Помогите !!!пожалуйста

Answer 1

Відповідь:

M=2*9,5=19г/моль

n=m/M=2,5моль

V=22,4*2,5=56л

Пояснення:

Answer 2

Для определения объема газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используйте уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (1 атмосфера) V - объем (который мы хотим найти) n - количество вещества в молях R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л·атм/моль·К) T - температура в Кельвинах (0°C = 273.15 K)

Для начала, нам нужно определить количество вещества (n) в вашем случае.

Масса вещества (m) дана: 47.5 г Относительная плотность (d) по водороду равна 9.5.

Относительная плотность определяется как отношение плотности данного вещества (ρ) к плотности водорода (ρH2):

d = ρ/ρH2

Теперь мы можем выразить плотность данного вещества (ρ):

ρ = d * ρH2

Плотность водорода (ρH2) при нормальных условиях примерно равна 0.0899 г/моль·л.

Теперь мы можем найти количество вещества (n) с помощью массы и плотности:

n = m / ρ

n = 47.5 г / (9.5 * 0.0899 г/моль·л) = 52.94 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества (n), мы можем найти объем (V) при нормальных условиях:

V = nRT / P

V = (52.94 моль) * (0.08206 л·атм/моль·К) * (273.15 K) / (1 атмосфера)

V ≈ 1197.6 литров

Таким образом, объем этого вещества при нормальных условиях составляет примерно 1197.6 литров.