Question

Реши задачу. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 14,9г хлорида калия и 68г нитрата серебра .​

Answer 1

..............................

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какие реакции происходят между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3).

Уравнение реакции между KCl и AgNO3 будет выглядеть следующим образом:

KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3

В этой реакции хлорид калия (KCl) обменивает ион калия (K+) на ион серебра (Ag+), образуя хлорид серебра (AgCl), а нитрат серебра (AgNO3) остается неизменным.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка (AgCl), образовавшегося в результате реакции. Для этого сначала определим молекулярные массы соединений:

Масса молекулы AgCl = масса атома Ag + масса атома Cl Масса молекулы AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Теперь давайте определим количество AgCl, которое образуется в реакции. Масса AgCl будет равна массе AgNO3, так как каждый моль AgNO3 образует один моль AgCl:

Масса AgCl = масса AgNO3 = 68 г

Таким образом, масса осадка (AgCl), образовавшегося при взаимодействии 14,9 г хлорида калия и 68 г нитрата серебра, составит 68 г.