Question

Вычислите массу воды образовавшейся при взаимодействии гидрооксида бария массой 355 г с раствором серной кислоты

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Ba(OH)2)=355г

m(H2O)=?

Решение:

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

n(Ba(OH)2)=355/171=2,076моль

Mr(H2O)=1×2+16=18г/моль

18×2=36г/моль

m(H2O)=n×Mr=2,076×36=75г

ответ:m(H2O)=75г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химический баланс уравнения реакции между гидрооксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль Ba(OH)2 реагирует с одним моль H2SO4, образуя два моля воды (H2O).

1 моль Ba(OH)2 имеет молекулярную массу 171,34 г (137,33 г за барий (Ba) и 2 * 18,01 г за гидроксид (OH)). Таким образом, 355 г Ba(OH)2 содержат:

355 г / 171,34 г/моль ≈ 2,07 моль Ba(OH)2

Поскольку моль H2SO4 реагирует с 1 молью Ba(OH)2 и образует 2 моля H2O, то 2,07 моль Ba(OH)2 образуют:

2,07 моль * 2 моль H2O/моль Ba(OH)2 = 4,14 моль H2O

Молекулярная масса воды (H2O) равна приближенно 18,01 г/моль. Таким образом, масса воды, образовавшейся в реакции, составит:

4,14 моль * 18,01 г/моль ≈ 74,53 г

Итак, масса воды, образовавшейся при взаимодействии 355 г гидрооксида бария с раствором серной кислоты, составляет приближенно 74,53 г.