Question

Какой объем водорода выделится если 15 г. цинка растворить в ортофосфорной кислоте? ​

Answer 1

Ответ:

5,2 л

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую реакцию между цинком и ортофосфорной кислотой, а также использовать закон сохранения массы и стехиометрию. Реакция между цинком (Zn) и ортофосфорной кислотой (H3PO4) может быть представлена следующим образом:

Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями ортофосфорной кислоты (H3PO4) и образует 1 моль водорода (H2).

Теперь давайте рассчитаем количество молей цинка в 15 граммах:

Масса молярная цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка = Масса / Масса молярная = 15 г / 65.38 г/моль ≈ 0.229 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль цинка даёт 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, также составляет приблизительно 0.229 моль.

Теперь используем закон Авогадро: 1 моль газа при стандартных условиях имеет объем примерно 22.4 литра. Следовательно, 0.229 моль водорода будет иметь объем:

Объем водорода = Количество молей × Объем моля = 0.229 моль × 22.4 л/моль ≈ 5.13 литров

Таким образом, примерно 5.13 литров водорода выделится при растворении 15 граммов цинка в ортофосфорной кислоте.