Question

определите массу осадка образующегося при взаимодействии 150 гр 30% раствора BaCl2 с 10% раствором Na2So4 массой 500гр

Answer 1

Ответ:

Масса образовавшегося осадка сульфата бария равна = 51,26 грамм

Объяснение:

Дано:

m(BaCl2 р-р) = 150 г.
w(BaCl2) = 30%
m(Na2SO4 р-р) = 500 г.
w(Na2SO4) = 10%

Найти:

m(BaSO4) - ?

Решение:

1. Составим УХР по условию задачи:

• BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

2. Найдем массы чистых веществ хлорида бария и сульфата натрия по формуле:    m(р.в-ва) = w(р.в-ва) * m(р-ра)

• m(BaCl2) = 0,3 * 150 г. = 45 г.
  m(Na2SO4) = 0,1 * 500 г. = 50 г.

3. Найдем количество вещества хлорида бария и сульфата натрия по формуле:  n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)

• n(BaCl2) = 45 г. /  208 г/моль = 0,22 моль - Недостаток
  M(BaCl2) = 208 г/моль
• n(Na2SO4) = 50 г. / 142 г/моль = 0,35 моль - Избыток
  M(Na2SO4) = 142 г/моль

4. По УХР выясним, кто находится в недостатке, кто в избытке:

• n(BaCl2) = n(Na2SO4) - По уравнению реакции вещества берутся в мольном соотношении 1 к 1, поэтому сравним полученные количества вещества и найдём избыток и недостаток:
  n(BaCl2) < n(Na2SO4) - следовательно хлорид бария находится в недостатке, все расчеты в дальнейшем ведем по нему.

5. Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества сульфата бария, который выпал в осадок:

• n(BaCl2) = n(BaSO4) = 0,22 моль

6. Найдем массу осадка сульфата бария по формуле:
m(в-ва) = n(в-ва) * M(в-ва)

• m(BaSO4) = 0,22 моль * 233 г/моль = 51,26 г.
  M(BaSO4) = 233 г/моль

Ответ:  51,26 г.

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии растворов BaCl2 и Na2SO4, мы сначала должны выяснить, какие ионы реагируют и какой осадок образуется.

Уравнение реакции между BaCl2 и Na2SO4 будет следующим:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 (осадок) + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется осадок BaSO4.

Теперь мы должны определить количество моль вещества в каждом из растворов.

1. Для BaCl2:

   • Масса BaCl2 = 150 г
   • Концентрация BaCl2 = 30% (30 г в 100 мл)
   • Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль (Ba - 137.33 г/моль, Cl - 35.45 г/моль)

   Количество молей BaCl2: Количество молей = (Масса BaCl2 / Молярная масса BaCl2) * (Концентрация / 100) Количество молей BaCl2 = (150 г / 137.33 г/моль) * (30 / 100) = 0.326 моль BaCl2

2. Для Na2SO4:

   • Масса Na2SO4 = 500 г
   • Концентрация Na2SO4 = 10% (10 г в 100 мл)
   • Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль (Na - 22.99 г/моль, S - 32.07 г/моль, O - 16.00 г/моль)

   Количество молей Na2SO4: Количество молей = (Масса Na2SO4 / Молярная масса Na2SO4) * (Концентрация / 100) Количество молей Na2SO4 = (500 г / 142.04 г/моль) * (10 / 100) = 0.352 моль Na2SO4

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моли BaSO4 необходимо 1 моль BaCl2 и 1 моль Na2SO4. Таким образом, мольное соотношение между BaCl2 и Na2SO4 равно 1:1.

Теперь найдем количество молей осадка BaSO4, который образуется. Так как мольное соотношение 1:1, количество молей BaSO4 равно наименьшему количеству молей BaCl2 и Na2SO4, что равно 0.326 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка BaSO4: Масса BaSO4 = (Количество молей BaSO4) * (Молярная масса BaSO4) Масса BaSO4 = (0.326 моль) * (233.39 г/моль) = 76.17 г

Итак, масса образовавшегося осадка BaSO4 составляет 76.17 г.