Question

Вычислите объем аммиака полученного в результате взаимодействия 10 г нитрата аммония (NH4NO3) и гидроксида кальция массой 10 г. Выход продукта реакции составляет 85%.

Answer 1

Ответ:

надеюсь все правильно, удачи

Answer 2

Для вычисления объема аммиака, полученного в результате реакции между нитратом аммония (NH4NO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), нам нужно сначала определить, какие реакции происходят и какие продукты образуются. После этого мы можем использовать закон сохранения массы и информацию о выходе продукта для вычисления массы аммиака, а затем объема.

Реакция между NH4NO3 и Ca(OH)2 будет следующей:

NH4NO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль NH4NO3 дает 2 моли NH3, поэтому мольная масса NH4NO3 и NH3 будет одинаковой. Молярная масса NH4NO3 составляет приблизительно 80 г/моль.

1. Вычислим количество молей NH4NO3 и Ca(OH)2:

Масса NH4NO3 = 10 г Масса Ca(OH)2 = 10 г

Количество молей NH4NO3 = Масса NH4NO3 / Молярная масса NH4NO3 = 10 г / 80 г/моль = 0.125 моль NH4NO3

2. Теперь мы знаем, что 0.125 моль NH4NO3 приведут к образованию 0.125 моль NH3 (с учетом коэффициентов в уравнении реакции).

3. Теперь учтем выход продукта в 85%. Это значит, что мы получим 85% от теоретической массы аммиака:

Масса NH3 (фактическая) = 0.85 * 0.125 моль * 17 г/моль (мольная масса NH3) = 1.79375 г

4. Теперь мы можем использовать уравнение состояния газа, чтобы вычислить объем аммиака при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем NH3 (фактический) = (масса NH3 * 22.4 л/моль) / (мольная масса NH3)

Объем NH3 (фактический) = (1.79375 г * 22.4 л/моль) / 17 г/моль = 2.365 л

Таким образом, объем аммиака, полученного в результате реакции, составляет приблизительно 2.365 л при нормальных условиях.