Question

ОЧЕНЬ НУЖНА ПОМОЩЬ!!При взаимодействии 29,2 г соляной кислоты с избытком раствора нитрата серебра выпадает 28,7 г осадка. Какая масса 8 % раствора гидроксида натрия необходима для полной нейтрализации исходного раствора HCI?

Answer 1

Объяснение:

HKO40 неферодакстоносфер

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам.

1. Сначала определим химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):

HCl + AgNO3 -> AgCl↓ + HNO3

Из уравнения видно, что одна моль HCl реагирует с одной молью AgNO3, образуя осадок серебряного хлорида (AgCl). Молярная масса HCl равна примерно 36,46 г/моль, и молярная масса AgCl равна примерно 143,32 г/моль. Следовательно, масса AgCl, образующегося при реакции 29,2 г HCl и избытка AgNO3, будет равна:

Масса AgCl = (масса HCl / молярная масса HCl) * молярная масса AgCl Масса AgCl = (29,2 г / 36,46 г/моль) * 143,32 г/моль Масса AgCl ≈ 114,60 г

2. Теперь нам нужно найти массу гидроксида натрия (NaOH) для полной нейтрализации оставшейся соляной кислоты. Осадок AgCl уже образовался, поэтому нам нужно нейтрализовать только остаточную кислоту:

Масса HCl, оставшейся после образования AgCl = 29,2 г - 28,7 г = 0,5 г

Теперь нам нужно определить, сколько мольей HCl присутствует в 0,5 г HCl:

Моль HCl = (масса HCl / молярная масса HCl) Моль HCl = (0,5 г / 36,46 г/моль) ≈ 0,0137 моль HCl

3. Так как реакция нейтрализации между HCl и NaOH имеет коэффициент 1:1, нам понадобится та же количество молей NaOH, чтобы полностью нейтрализовать HCl.

4. Теперь давайте найдем массу NaOH, которая соответствует этому количеству молей. Молярная масса NaOH равна примерно 40,00 г/моль:

Масса NaOH = (количество молей NaOH * молярная масса NaOH) Масса NaOH = (0,0137 моль * 40,00 г/моль) ≈ 0,548 г

Таким образом, для полной нейтрализации исходного раствора HCl вам понадобится примерно 0,548 г 8% раствора гидроксида натрия (NaOH).