Question

При полном разложении 50г карбоната кальция образовался углекислый газ, массовая доля выхода которого составила 75%. Найти массу полученного углекислого газа

Answer 1

CaCO3=(t)= CaO + CO2

n(CaCO3)= 50/100=0.5 моль

1 моль CaCO3= 1 моль CO2 =>

n практ (CO2)= 0.5*0.75=0.375 моль

m (CO2)= 0.375*44=16.5 грамм

Успехов!:)

Answer 2

Для нахождения массы полученного углекислого газа при полном разложении 50 г карбоната кальция (CaCO3), нужно учесть химическую реакцию разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Масса карбоната кальция (CaCO3) равна 50 г.

Молекулярная масса CO2 (углекислого газа) равна приближенно 44 г/моль.

Массовая доля углекислого газа в карбонате кальция (CaCO3) равна 44 г/ (44 г + 40 г + 3 * 16 г) ≈ 0.44, так как масса углерода (C) в CO2 равна 12 г, а масса кислорода (O) в CO2 равна 16 г.

Теперь мы можем найти массу углекислого газа, образовавшегося при разложении 50 г CaCO3:

Масса CO2 = 0.44 * 50 г ≈ 22 г

Таким образом, масса полученного углекислого газа составляет приближенно 22 г.