Question

Хватит ли 2,5 л кислорода для сжигания 5 г порошка алюминия, содержащего 20 % примеси оксида алюминия Al два O три при 25 градусах Цельсия и давлении 98,5 к Па

Answer 1

1)m(Al)=5*0,8=4; n(Al)=4/27=0,15;

 

                  4 Al+3O2=2Al2O3

                     4       3

n(O2)=0,15*3/4=9,1125моль;

V(O2)=0,1125*22,4=2,5л;

Если бы р-ция происходила при н.у. , то как раз хватило бы.

2)Т.к. в задаче даны условия, то воспользуемся ур-нием состояния идеального газа:

                               V=n*R*T/p

 

V(O2)=(0,11моль*8,31Дж*моль^-1*K^-1*298K)/98500Па=0,0027655м3(2,7655л).

Значит, при 25 с и давлении 98,5кПа кислорода необходимо 2,7655л

ОТВЕТ:НЕ ХВАТИТ!

.......................................................................................................................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон Дальтона и стехиометрию реакций.

Сначала давайте найдем количество молей порошка алюминия (Al) в вашем образце. Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль.

Масса алюминия: 5 г * (1 моль Al / 26,98 г) = приближенно 0,185 моль Al

Теперь, учитывая, что порошок алюминия содержит 20% оксида алюминия (Al2O3), мы можем вычислить массу оксида алюминия (Al2O3), который находится в образце.

Масса оксида алюминия: 5 г * 20% = 1 г

Теперь давайте найдем количество молей оксида алюминия (Al2O3). Молярная масса Al2O3 равна примерно 101,96 г/моль.

Масса оксида алюминия: 1 г * (1 моль Al2O3 / 101,96 г) = приближенно 0,0098 моль Al2O3

Теперь мы можем использовать уравнение реакции между порошком алюминия и кислородом для определения, сколько молей кислорода требуется для полного сжигания данного количества алюминия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для каждых 4 молей алюминия требуется 3 моли кислорода. Мы знаем, что у нас есть 0,0098 моль Al2O3, что соответствует 0,0098 моль Al. Таким образом, требуется:

0,0098 моль Al * (3 моль O2 / 4 моль Al) = приближенно 0,00735 моль O2

Теперь давайте переведем количество молей кислорода в литры при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление), используя уравнение состояния для газов:

1 моль газа при стандартных условиях занимает приближенно 22,4 литра. Таким образом:

0,00735 моль O2 * 22,4 л/моль = приближенно 0,165 л кислорода

Таким образом, для полного сжигания 5 г порошка алюминия, содержащего 20% оксида алюминия, потребуется приближенно 0,165 литра кислорода при заданных условиях (25°C и 98,5 кПа).