Question

На нейтрализацию раствора, содержащего 4,05 г кислоты, израсходовано 40 мл раствора NaOH концентрацией 10% и плотностью 1,109 г/мл. Определите эквивалентную массу кислоты.

Answer 1

В 40 мл раствора щелочи плотностью 1,109 г/мл и массовой долей 10% содержится, соответственно, 40 * 1,109 * 10/100 = 4. 436 грамма чистого вещества.

 

Составляем пропорцию:

Х г кислоты полностью взаимоджействуют с 40 г щелочи (молярная масса NaOH)

4,05 г кислоты полностью взаимодействуют с 4,436 г щелочи (по условию)

 

Отсюда Х = 36,5 - эквивалентная масса кислоты. Эквиваленты кислот численно равны их молярным массам.

Данная кислота - хлороводородная HCl

Answer 2

Для определения эквивалентной массы кислоты в данной задаче, мы можем использовать информацию о количестве раствора NaOH, который был израсходован для нейтрализации кислоты.

1. Сначала определим количество моль кислоты, используя информацию о массе кислоты и её молекулярной массе. Формула для молекулярной массы (M) выглядит следующим образом:

   M = масса / количество моль.

   Молекулярная масса HCl (соляной кислоты) составляет приблизительно 36,46 г/моль (1 атом водорода и 1 атом хлора).

   M(HCl) = 36,46 г/моль.

   Количество моль кислоты:

   моль = масса / M(HCl) = 4,05 г / 36,46 г/моль ≈ 0,111 моль.

2. Теперь мы можем определить количество моль NaOH, которое было использовано для нейтрализации этой кислоты. По определению, один моль кислоты реагирует с одним молью щелочи (NaOH):

   количество моль NaOH = количество моль HCl ≈ 0,111 моль.

3. Теперь мы можем определить эквивалентную массу кислоты. Эквивалентная масса (E) - это масса, соответствующая одному молю реагента, в данном случае кислоты (HCl).

   эквивалентная масса = масса / количество моль.

   эквивалентная масса HCl = 4,05 г / 0,111 моль ≈ 36,49 г/моль.

Таким образом, эквивалентная масса кислоты HCl составляет приблизительно 36,49 г/моль.