Question

Рассчитайте объем воздуха, необходимого для сжигания 9гр диметиламина.Объемная доля кислорода(О2) в воздухе состовляет 21%??  

Answer 1

1) Составим ур-е реакции:

     0,009л            х

2(СН3)2NH2 + 8O2 -----> 4CO2 + 8H2O + N

 n=2моль         n=8моль

0,009/2=х/8

Найдем х:

х= 0,009*8/2=0,036л

2) Находим V воздуха:

по формуле "ОБЪЕМНАЯ ДОЛЯ=V газа / V воздуха * 100%"

из этой формулы выводим V воздуха = V газа (О2) * 100% / объемную долю.  

V воздуха = 0,036/21*100%=0,17л

Answer 2

Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 9 граммов диметиламина (C2H7N), нам нужно знать химический состав диметиламина и реакцию его с кислородом.

Молекулярная масса диметиламина (C2H7N) вычисляется следующим образом: Масса атома углерода (C) = 12 г/моль Масса атома водорода (H) = 1 г/моль Масса атома азота (N) = 14 г/моль

Молекулярная масса диметиламина (C2H7N) = 2 * (масса C) + 7 * (масса H) + 1 * (масса N) = 2 * 12 г/моль + 7 * 1 г/моль + 1 * 14 г/моль = 24 г/моль + 7 г/моль + 14 г/моль = 45 г/моль

Теперь мы можем использовать уравнение балансировки реакции сгорания диметиламина с кислородом:

C2H7N + O2 → CO2 + H2O + N2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы диметиламина требуется 2 молекулы кислорода (O2) для полного сгорания.

Теперь рассчитаем количество молекул диметиламина в 9 граммах:

Количество молекул = масса / молекулярная масса = 9 г / 45 г/моль = 0,2 моль диметиламина.

Следовательно, для сгорания 0,2 моль диметиламина потребуется 0,2 моль O2. Теперь рассчитаем объем кислорода (О2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем молекулы газа при стандартных условиях (STP) равен приблизительно 22,4 л/моль.

Объем кислорода (О2) = количество молекул * объем молекулы = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Таким образом, для сжигания 9 граммов диметиламина требуется около 4,48 литра кислорода при условиях STP.