Question

Определите обьем водорода, что бы нейтрализовать 56 грамм SnO2

Answer 1

Дано:                                                     
m(SnO₂) = 56 г 
Найти: V (H₂)
Решение:  
56 г       х л                  
SnO₂   + H₂ → Sn + H₂O
151 г     22,4 л

56 г   ---  х л
151 г  ---   22,4 л
х = 56 г ∙ 22,4 л\151 г =  8,3л
Ответ: V(H₂) = 8,3 л

Answer 2

Для определения объема водорода, необходимого для нейтрализации 56 граммов оксида олова (SnO2), мы можем использовать знание химической реакции между водородом и оксидом олова:

SnO2 + 2H2 → Sn + 2H2O

Из этой реакции видно, что 1 моль SnO2 реагирует с 2 молями водорода (H2), и молярная масса SnO2 составляет примерно 150,71 г/моль (119,38 г/моль для олова + 16,00 г/моль для кислорода).

Сначала найдем количество молей SnO2 в 56 граммах:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Моли

56 г / 150,71 г/моль = 0,371 моль SnO2

Теперь, зная, что каждый моль SnO2 требует 2 моля водорода, умножим количество молей SnO2 на 2, чтобы найти количество молей водорода, необходимых для нейтрализации:

0,371 моль SnO2 * 2 = 0,742 моля H2

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема водорода:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае, можно считать стандартным атмосферным давлением, примерно 1 атмосфера), V - объем, n - количество молей газа (в данном случае, 0,742 моля), R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (обычно принимается около 298 K).

Теперь мы можем решить это уравнение относительно V:

V = (nRT) / P

V = (0,742 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 298 K) / 1 атмосфера

V ≈ 18,44 литра

Таким образом, для нейтрализации 56 граммов SnO2 требуется примерно 18,44 литра водорода при стандартных условиях.