Question

МНОГО БАЛЛОВ ДАЮ ПОМОГИТЕ ПЛИЗ ОЧЕНЬ НАДО 1)Найти массу алюминия и серы необходимы для получения 15 г сульфида алюминия 2)найти массу железа необходимого для получения 65г хлорида железа

Answer 1

2Al + 3S → Al2S3
1) n(Al2S3) = 15г : 150г/моль = 0,1моль
2) n(Al) = 0,1моль · 2 = 0,2моль
3) m(Al) = 0,2моль · 27г/моль = 5,4г
4) n(S) = 0,1моль · 3 = 0,3моль
5) m(S) = 0,3моль · 32г/моль = 9,6г

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
1) n(FeCl2) = 65г : 127г/моль = 0,51моль
2) n(Fe) = n(FeCl2) = 0,51моль
3) m(Fe) = 0,51моль · 56г/моль = 28,56г

Answer 2

Для решения этих задач нам нужно использовать химические уравнения реакций и молярные массы веществ.

1. Найти массу алюминия (Al) и серы (S), необходимые для получения 15 г сульфида алюминия (Al2S3).

Сначала определим мольную массу Al2S3: Масса Al = 2 * атомная масса Al = 2 * 26.98 г/моль = 53.96 г/моль Масса S = 3 * атомная масса S = 3 * 32.07 г/моль = 96.21 г/моль

Масса Al2S3 = Масса Al + Масса S = 53.96 г/моль + 96.21 г/моль = 150.17 г/моль

Теперь мы знаем, что мольная масса Al2S3 составляет 150.17 г/моль. Чтобы получить 15 г Al2S3, нам нужно знать, сколько моль Al2S3 содержится в 15 г:

Количество молей Al2S3 = Масса Al2S3 / Мольная масса Al2S3 Количество молей Al2S3 = 15 г / 150.17 г/моль ≈ 0.1 моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты в химическом уравнении для реакции образования Al2S3:

3 Al + 2 S -> Al2S3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Al2S3 нужно 3 моля Al и 2 моля S.

Масса Al = Количество молей Al * Атомная масса Al Масса Al = 0.1 моль * 26.98 г/моль = 2.698 г

Масса S = Количество молей S * Атомная масса S Масса S = 0.1 моль * 32.07 г/моль = 3.207 г

Итак, для получения 15 г сульфида алюминия (Al2S3) необходимо 2.698 г алюминия (Al) и 3.207 г серы (S).

2. Найти массу железа (Fe), необходимую для получения 65 г хлорида железа (FeCl3).

Сначала определим мольную массу FeCl3: Масса Fe = 1 * атомная масса Fe = 1 * 55.85 г/моль = 55.85 г/моль Масса Cl = 3 * атомная масса Cl = 3 * 35.45 г/моль = 106.35 г/моль

Масса FeCl3 = Масса Fe + Масса Cl = 55.85 г/моль + 106.35 г/моль = 162.2 г/моль

Теперь мы знаем, что мольная масса FeCl3 составляет 162.2 г/моль. Чтобы получить 65 г FeCl3, нам нужно знать, сколько моль FeCl3 содержится в 65 г:

Количество молей FeCl3 = Масса FeCl3 / Мольная масса FeCl3 Количество молей FeCl3 = 65 г / 162.2 г/моль ≈ 0.401 моль

Из химического уравнения для FeCl3 видно, что для образования 1 моль FeCl3 нужно 1 моль Fe. Таким образом, масса железа, необходимая для получения 65 г хлорида железа, равна массе хлорида железа:

Масса Fe = 0.401 моль * 55.85 г/моль = 22.40 г

Итак, для получения 65 г хлорида железа (FeCl3) необходимо 22.40 г железа (Fe).