Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО(((((((((( Fe + HCl → H2 + ... 1. Подберите формулы недостающих веществ в неполной схеме химической реакции. 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 3. Изобразите процесс перехода электронов, определите окислитель и восстановитель. 4. Проведите необходимые вычисления.

Answer 1

Fe+2HCl=H2+FeCl2

1|Fe(0)-2e= Fe(+2)- процесс окисления
1|2Н(+)+2e= Н2(0)-процесс восстановления
Fe(0)- восстановитель; НСl-окислитель за счет H(+)

Answer 2

Конечно, давайте рассмотрим данную химическую реакцию по шагам:

1. Подбор формул недостающих веществ: Исходя из данной реакции Fe + HCl, мы видим, что железо (Fe) реагирует с хлороводородом (HCl). Реакция происходит с образованием водорода (H2) и хлорида железа. Формула хлорида железа зависит от заряда железа. Железо может иметь два основных заряда: Fe^2+ и Fe^3+. Давайте рассмотрим оба варианта:

• Если железо имеет заряд Fe^2+, то формула хлорида железа будет FeCl2.
• Если железо имеет заряд Fe^3+, то формула хлорида железа будет FeCl3.

Теперь у нас есть два варианта реакции:

a) Fe + HCl → H2 + FeCl2 (если железо имеет заряд Fe^2+) b) Fe + HCl → H2 + FeCl3 (если железо имеет заряд Fe^3+)

2. Расставим коэффициенты методом электронного баланса:

a) Fe + 2HCl → H2 + FeCl2 (если железо имеет заряд Fe^2+)

Это уравнение уже сбалансировано, так как количество атомов каждого элемента с обеих сторон равно.

b) Fe + 6HCl → 2H2 + 2FeCl3 (если железо имеет заряд Fe^3+)

Это уравнение также сбалансировано.

3. Изобразим процесс перехода электронов, определим окислитель и восстановитель:

• В уравнении a) Fe переходит из состояния 0 в состояние +2 (Fe^0 -> Fe^2+), т.е., он потерял 2 электрона и окислился.
• В уравнении a) HCl переходит из состояния -1 в состояние 0 (H^- -> H2), т.е., водород приобрел 2 электрона и восстановился.

Таким образом, железо (Fe) окисляется, а водород (H2) восстанавливается.

4. Проведем необходимые вычисления:

Теперь мы знаем сбалансированные уравнения для обоих вариантов, и можно провести расчеты с учетом молекулярных масс:

a) Fe + 2HCl → H2 + FeCl2 Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль Молекулярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль Молекулярная масса H2 = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль Молекулярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массы реагирующих веществ и продуктов:

Масса Fe = 55.85 г Масса HCl = 2 * 36.46 г = 72.92 г Масса H2 = 2.02 г Масса FeCl2 = 126.75 г

b) Fe + 6HCl → 2H2 + 2FeCl3 Масса Fe = 55.85 г Масса HCl = 6 * 36.46 г = 218.76 г Масса H2 = 2 * 2.02 г = 4.04 г Масса FeCl3 = 2 * (55.85 г + 3 * 35.45 г) = 2 * 162.20 г = 324.40 г

Теперь у вас есть массы всех реагирующих веществ и продуктов для обоих вариантов реакции.

Массы могут быть использованы для дальнейших вычислений, например, для расчета количества вещества в молях или других параметров.