Question

НУ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!ОЧЕНЬ НАДО!!!"!При сжигании 1,3г цинка в кислороде выделилось 7,96 кдж теплоты.Вычеслите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения цинка

Answer 1

2Zn+O2=2ZnO2+7,96кдж

масса цинка по реакции с учетом молей =65х2=130
при взаимодействии 1,3г Zn выделилось 7,96 кДж
при взаимодействии 130 г Zn выделилось Х кДж
составляем пропорцию 1,3/130=7,96/Х
Х=130х7,96 /1,3
Х=796 кДж

переписываем уравнение 2Zn +O2= 2ZnO+796кДж

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гесса и данные о стандартной энтальпии образования.

1. Сначала определим количество молей цинка (Zn) в данной реакции. Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65.38 г/моль. Таким образом, масса 1.3 г цинка содержит:

   Молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Молей цинка = 1.3 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0199 моль цинка

2. Теперь мы можем использовать данные о выделившейся теплоте (7.96 кДж) и количестве молей цинка, чтобы вычислить теплоту образования цинка (ΔH).

   ΔH = Выделившаяся теплота / количество молей ΔH = 7.96 кДж / 0.0199 моль ≈ 400 кДж/моль

3. Теперь давайте напишем термохимическое уравнение для реакции горения цинка в кислороде:

   Zn + 1/2 O2 → ZnO

   Тепловой эффект этой реакции составляет 400 кДж на моль цинка.

Это уравнение представляет горение цинка в кислороде с образованием оксида цинка (ZnO) и выделением 400 кДж тепла на каждый моль цинка.