Question

Необходимо решить задачу по химии. Объяснить, как решаются подобные. CO2 объемом 5л пропустили через 30% раствор Ca(OH)2 массой 150г - массовая доля Ca=50% Найти массу образовавшейся соли.

Answer 1

Дано:
V(CO2) = 5 л
m(p-pa Ca(OH)2) = 150 г
ω(Са(ОН)2) = 30% или 0,3
ω(Са²⁺) = 50% или 0,5
Найти:
m(СаСО3) - ?

Решение.
n(CO2) = V/Vm = 5 л/22,4 л/моль = 0,22 моль
m(Ca(OH)2) = 150 г*0,3 = 45 г
М(Са(ОН)2) = 74 г/моль
74 г Са(ОН)2 содержит 40 г Са²⁺
m(Ca²⁺) = 40 г*0,5 = 20 г
Следовательно, масса Са(ОН)2 без примесей составит 37 г (74*0,5)
n(Ca(OH)2 = m/M = 37 г/74 г/моль = 0,5 моль

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
Из УХР следует, что n(Ca(OH)2):n(CO2) = 1:1, из расчетов по условию задачи n(Ca(OH)2):n(CO2) = 0,22:0,5 = 0,44:1, следовательно, СО2 - в недостатке. Расчет ведем по СО2, из УХР n(CaCO3)=n(CO2) =
= 0.22 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = n*M = 0,22 моль*100 г/моль = 22 г
Ответ: 22 г

Answer 2

Данная задача связана с реакцией между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), в результате которой образуется карбонат кальция (CaCO3). Реакция записывается следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Здесь CO2 реагирует с Ca(OH)2, образуя CaCO3 и воду (H2O).

Для решения задачи нужно сначала найти количество молей углекислого газа (CO2), которое прореагировало с гидроксидом кальция (Ca(OH)2), затем найти количество молей образовавшегося карбоната кальция (CaCO3), а после этого перейти к массам веществ.

1. Найдем количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)2):

   Масса Ca(OH)2 = 150 г Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.08 г/моль

   Количество молей Ca(OH)2 = Масса / Молярная масса = 150 г / 74.08 г/моль

2. Найдем количество молей углекислого газа (CO2):

   Объем CO2 = 5 л Плотность CO2 при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) примерно равна 1.98 г/л.

   Масса CO2 = Плотность * Объем = 1.98 г/л * 5 л

   Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

   Количество молей CO2 = Масса / Молярная масса = Масса CO2 / 44.01 г/моль

3. Найдем мольное соотношение между Ca(OH)2 и CO2:

   Как видно из сбалансированной реакции, на один мол гидроксида кальция (Ca(OH)2) образуется один молекула карбоната кальция (CaCO3).

4. Теперь найдем количество молей образовавшегося карбоната кальция (CaCO3), используя мольное соотношение.

5. Найдем массу образовавшегося карбоната кальция (CaCO3):

   Масса CaCO3 = Количество молей * Молярная масса CaCO3

   Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

6. Теперь учитываем массовую долю кальция (Ca) в CaCO3:

   Масса кальция в CaCO3 = Масса CaCO3 * Массовая доля Ca в CaCO3

7. Найдем массу образовавшейся соли (CaCO3), которая представляет собой карбонат кальция:

   Масса CaCO3 = Масса кальция в CaCO3

Таким образом, выполнив все вычисления, вы сможете найти массу образовавшейся соли (CaCO3) после реакции между CO2 и Ca(OH)2.