Question

Вычислить массу осадка,который образовался при взаимодействии растворов,содержащих соответственно Нитрат Бария массой 26,1 грамма а сульфатной кислоты массой 4,5 грамм.Выход реакции 70%.

Answer 1

Ba(NO3)2 + H2SO4= 2HNO3 + BaSO426,1              4,5ню(Ba(NO3)2) = 26,1\261=0,1 мольню(H2SO4)=4,5\98=0,046 мольЭто значит, что серной кислоты взято в недостатке, поэтому  будет осадок Ba(NO3)2.ню осадка Ba(NO3)2 =0,1-0,046=0,054 мольмасса Ba(NO3)2 осадка = 0,054*261=14,094 гОтвет:14,094 г
Вот и все

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно выяснить сначала, какая реакция происходит между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатной кислотой (H2SO4):

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что образуется нерастворимый осадок барийсульфата (BaSO4), и выход реакции составляет 70%. Это означает, что только 70% начальной массы реагентов превращается в продукты.

Масса нитрата бария (Ba(NO3)2), данная в задаче, равна 26,1 г. Масса сульфатной кислоты (H2SO4) равна 4,5 г.

1. Вычислим количество барийсульфата (BaSO4), которое образуется:

Масса барийсульфата (BaSO4) = (Масса нитрата бария) * Выход реакции Масса барийсульфата = 26,1 г * 0,70 = 18,27 г

2. Теперь мы знаем, что в результате реакции образуется 18,27 г барийсульфата. Эта масса будет равна массе осадка.

Таким образом, масса осадка барийсульфата, который образуется при взаимодействии растворов, составляет 18,27 грамма.