Question

Рочно!!!!!! Какая масса оксида цинка подверглась восстановлению аммиаком, если при этом выделился азот объемом 5,6 л (н.у.)

Answer 1

2NH3 + 3ZnO → 3Zn + N2 + 3H2O
               3 моль          1 моль
Найдем количество моль азота n=V/Vm=5.6/22.4=0.25 моль
По уравнению соотношение количеств оксида и азота=3:1, значит количество оксида в 3 раза больше  n(ZnO)=0.25*3=0.75
Найдем массу оксида М(ZnO)=65+16=81 г/моль   m=n*M=0,75*81=60,75 г оксида

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции восстановления оксида цинка (ZnO) аммиаком (NH3):

ZnO + 4NH3 → Zn + 2H2O + N2

Из уравнения видно, что 1 моль ZnO соответствует 1 молю N2, и чтобы выделился объем 5,6 л (нормальные условия - 0 °C и 1 атм) N2, необходимо, чтобы образовалось 1 моль N2.

Теперь рассчитаем молекулярные массы:

• Молярная масса ZnO (цинковый оксид) = масса цинка (Zn) + масса кислорода (O) = 65,38 г/моль + 15,99 г/моль ≈ 81,37 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать массу оксида цинка, которая подверглась восстановлению, используем пропорцию:

Масса ZnO / Молярная масса ZnO = количество молей ZnO

Масса ZnO = количество молей ZnO × Молярная масса ZnO

Так как 1 моль N2 соответствует 1 молю ZnO, количество молей ZnO = 1 моль.

Масса ZnO = 1 моль × 81,37 г/моль ≈ 81,37 г.

Итак, масса оксида цинка, которая подверглась восстановлению аммиаком, составляет около 81,37 грамма.