Question

Чему равна масса практическая сульфата бария, который получен при взаимодействии 15г хлорида бария с серной кислотой, если выход продукта составляет 93%.

Answer 1

Решение на фотографии :)

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и серной кислотой (H₂SO₄):

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария (BaCl₂) дает 1 моль сульфата бария (BaSO₄).

Масса молярная хлорида бария (BaCl₂) = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 207,23 г/моль

Так как у вас есть 15 г хлорида бария, можно найти количество молей хлорида бария:

Количество молей = масса / масса молярная = 15 г / 207,23 г/моль ≈ 0,0724 моль

Так как у вас указан выход продукта в 93%, это означает, что из общего количества молей хлорида бария только 93% превратились в сульфат бария. Выход сульфата бария:

Выход сульфата бария = 0,0724 моль * 0,93 ≈ 0,0674 моль

Масса молярная сульфата бария (BaSO₄) = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 15,999 г/моль = 233,39 г/моль

Масса практическая сульфата бария:

Масса = количество молей * масса молярная = 0,0674 моль * 233,39 г/моль ≈ 15,72 г

Таким образом, масса практическая сульфата бария, который получен при взаимодействии 15 г хлорида бария с серной кислотой при 93% выходе продукта, составляет примерно 15,72 г.