Question

определить массу осадка образовавшегося при взаимодействии хлорида железа 3 с 321 г 15,4%-ного раствора гидроксида калия

Answer 1

Я не знаю честно извини

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, сколько граммов осадка образуется при взаимодействии хлорида железа(III) с раствором гидроксида калия.

Для начала, давайте определим химическую реакцию между хлоридом железа(III) и гидроксидом калия:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Из химического уравнения видно, что мольное соотношение между FeCl3 и Fe(OH)3 составляет 1:1.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей FeCl3 в 321 г 15,4%-ного раствора.

Масса FeCl3 = 321 г Концентрация раствора гидроксида калия = 15,4%

Масса гидроксида калия в растворе = 321 г * (15,4 / 100) = 49,434 г

Молярная масса KCl (калия) = 39,1 г/моль Молярная масса FeCl3 (хлорида железа(III)) = 162,2 г/моль

Количество молей KCl = масса KCl / молярная масса KCl = 49,434 г / 39,1 г/моль ≈ 1,265 моль

Так как реакция между FeCl3 и KOH происходит в соотношении 1:1, количество молей FeCl3 также равно 1,265 моль.

Шаг 2: Рассчитаем массу Fe(OH)3, которая образуется в результате реакции.

Молярная масса Fe(OH)3 = 159,7 г/моль

Масса Fe(OH)3 = количество молей FeCl3 * молярная масса Fe(OH)3 = 1,265 моль * 159,7 г/моль ≈ 202,0655 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, образовавшегося при взаимодействии хлорида железа(III) с 321 г 15,4%-ного раствора гидроксида калия, составляет около 202,07 г.