Question

К 200г 5%-ного раствора хлороводородной кислоты добавили 17,25г карбоната калия.Сколько граммов хлорида калия образовалось?

Answer 1

Дано
m(ppa HCL) = 200 g
W(HCL) = 5%
m(K2CO3) = 17.25 g
----------------------------------
m(KCL)-?
m(HCL) = m(ppa HCL) * W(HCL) / 100% = 200*5 / 100 = 10 g
M(HCL) = 36. 5 g/mol
n(HCL) =m/M = 10/36.5 = 0.27 mol
M(K2CO3) = 138 g/mol
n(K2CO3) = m/M = 0.125 mol
n(HCL) > n(K2CO3)
M(KCL) = 74.5 g/mol
              17.25        Xg
2HCL+K2CO3-->2KCL+H2O+CO2
             138            2*74.5
X = 17.25 * 2*74.5 / 138 = 18.63 g
ответ 18.63 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию между хлороводородной кислотой (HCl) и карбонатом калия (K2CO3):

HCl + K2CO3 → KCl + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HCl соответствует 1 моль KCl. Теперь посчитаем количество молей HCl в исходном растворе.

Масса раствора = 200 г Концентрация 5%-ного раствора означает, что в 100 г раствора содержится 5 г HCl.

Масса HCl в исходном растворе = (5 г / 100 г) * 200 г = 10 г HCl

Теперь рассмотрим реакцию между HCl и K2CO3:

1 моль HCl образует 1 моль KCl Молярная масса KCl = 39.10 г/моль Таким образом, 10 г HCl образуют:

Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 10 г / 36.46 г/моль ≈ 0.274 моль HCl

Так как моль KCl и моль K2CO3 соотносятся как 1:1, то 0.274 моль KCl образуется также.

Масса KCl = моль KCl * молярная масса KCl = 0.274 моль * 39.10 г/моль ≈ 10.70 г KCl

Таким образом, образуется около 10.70 г хлорида калия.