Question

При взаимодействии 250 г раствора хлорида цинка с массовой долей вещества 70%,с избытком гидроксида натрия выпал осадок,найти массу осадка?

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно определить химическую реакцию, которая происходит между хлоридом цинка и гидроксидом натрия:

ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2 + 2 NaCl

Зная эту реакцию, можно вычислить мольные массы соответствующих веществ:

Молярная масса ZnCl2 = масса атомов цинка + масса атомов хлора = 65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 136.28 г/моль Молярная масса NaOH = масса атома натрия + масса атома кислорода + масса атома водорода = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 40.00 г/моль

Теперь вычислим количество молей хлорида цинка в 250 г раствора:

Количество молей ZnCl2 = масса раствора / молярная масса ZnCl2 Количество молей ZnCl2 = 250 г / 136.28 г/моль ≈ 1.836 моль

Так как хлорид цинка реагирует с двумя молями гидроксида натрия на одну моль хлорида цинка, то количество молей NaOH должно быть в два раза больше:

Количество молей NaOH = 2 * 1.836 моль ≈ 3.672 моль

Теперь рассчитаем массу осадка, которая выпадет:

Масса осадка (Zn(OH)2) = количество молей Zn(OH)2 * молярная масса Zn(OH)2 Масса осадка (Zn(OH)2) = 1.836 моль * (65.38 г/моль + 2 * 1.008 г/моль + 2 * 15.999 г/моль) ≈ 1.836 моль * 99.38 г/моль ≈ 182.30 г

Таким образом, масса осадка (Zn(OH)2) составит около 182.30 г.