Question

Сu+H2SO4(конц)=CuSO4 + SO2 + H2O Определите степени окисления элементов до знака равно и после знака равно. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. Ответ должен быть развёрнутым. Ответ запишите в тетради. Заранее большое спасибо. Окисление и восстановление

Answer 1

______________________________________

Answer 2

Для решения этой задачи, начнем с определения степеней окисления элементов до и после реакции.

В данной реакции у нас есть следующие элементы:

1. Медь (Cu)

2. Водород (H)

3. Кислород (O)

4. Сера (S)

5. Определение степени окисления элементов до реакции:

   • Медь (Cu) имеет степень окисления 0, так как это элемент в свободном состоянии.
   • Водород (H) имеет степень окисления +1 в соединении.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2 в соединении.
   • Сера (S) имеет различные степени окисления в разных соединениях, но в H2SO4 она имеет степень окисления +6.

6. Определение степени окисления элементов после реакции:

   • Водород (H) всегда имеет степень окисления +1, если не указано иное.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2 в CuSO4 и -2 в H2O.
   • Сера (S) имеет степень окисления +4 в SO2.

Теперь, используем метод электронного баланса, чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Сначала выравниваем элементы, которые встречаются в одной молекуле на обеих сторонах уравнения:

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O

Теперь выравниваем кислород и водород, так как они участвуют в нескольких соединениях:

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Теперь выравниваем серу, используя коэффициент 3 для SO2:

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + 3SO2 + 2H2O

Теперь уравнение сбалансировано:

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + 3SO2 + 2H2O

Окислитель - это вещество, которое само проходит окисление и при этом в реакции принимает электроны от другого вещества. В данной реакции окислителем является H2SO4(конц), так как сера в ней имеет наибольшую положительную степень окисления (+6), а после реакции она переходит в меньшую положительную степень окисления (+4) в SO2.

Восстановитель - это вещество, которое само проходит восстановление и при этом отдает электроны другому веществу. В данной реакции восстановителем является Cu, так как медь Cu переходит из степени окисления 0 в степень окисления +2 в CuSO4.

Таким образом, окисление происходит с серой (S) в H2SO4(конц), а восстановление происходит с медью (Cu).

Окончательное сбалансированное уравнение реакции идентификации окислителя и восстановителя:

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + 3SO2 + 2H2O

Окислитель: H2SO4(конц) Восстановитель: Cu