Question

Рассчитайте массу (г) Fe(II)S, образованного при взаимодействии 5,6 г Железа с 9,8 г серной кислоты

Answer 1

Дано:m(Mg)=98гмассовая доля(H2SO4)=10%=0,1Найти:m(H2)-?Решение:Mg+H2SO4=MgSO4+H21) n=m/M; m=n*M2)m(H2SO4)=0,1*98г=9,8г3)n(H2SO4)=9,8г/98г/моль=0,1моль4)n(H2)=n(H2SO4)=0,1моль5)m(H2)=0,1*2=0,2гОтвет:m(H2)=0,2г.

Answer 2

Для рассчета массы Fe(II)S, образованного при взаимодействии железа и серной кислоты, нужно определить, какие соединения образуются в реакции.

Сначала определим химическое уравнение реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4):

Fe + H2SO4 -> Fe(II)S + H2O

Молекулярные массы веществ: Масса молекулы Fe = 55,85 г/моль Масса молекулы H2SO4 = 98,09 г/моль Масса молекулы Fe(II)S = масса атома железа (Fe) + масса атома серы (S) = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества (в молях) каждого реагента:

Количество молей Fe = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1002 моль Количество молей H2SO4 = 9,8 г / 98,09 г/моль ≈ 0,0999 моль

Видно, что реакция протекает в пропорциях, близких к 1:1. Это означает, что один моль Fe реагирует с одним молем H2SO4, образуя один моль Fe(II)S.

Таким образом, количество молей Fe(II)S, образованного в реакции, равно 0,0999 моль.

Теперь рассчитаем массу Fe(II)S, зная его количество молей:

Масса Fe(II)S = количество молей × масса молекулы Fe(II)S Масса Fe(II)S = 0,0999 моль × 87,91 г/моль ≈ 8,79 г

Итак, масса Fe(II)S, образованного при взаимодействии 5,6 г железа с 9,8 г серной кислоты, составляет приблизительно 8,79 г.