Question

Вычисли объем водорода , который выделится в результате взаимодействия 39 г цинка с раствором H2Se Ответ нужно округлить до сотых

Answer 1

Zn + H2S = ZnS + H2

39/65 = x/22.4;

x = (39*22.4)/65 = 13.44 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который выделится в результате взаимодействия цинка с раствором H2Se, необходимо сначала составить уравнение реакции между ними. После этого можно будет использовать закон пропорций между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и селенидом водорода (H2Se) выглядит следующим образом:

Zn + H2Se -> ZnSe + H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка (Zn) реагирует с одним молем селенида водорода (H2Se) и образует один моль гидрида цинка (ZnSe) и один моль молекулярного водорода (H2).

1 моль Zn + 1 моль H2Se -> 1 моль ZnSe + 1 моль H2

Теперь мы можем вычислить молы водорода, которые образуются при реакции:

Масса цинка (Zn) = 39 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

Моль Zn = Масса Zn / Молярная масса Zn Моль Zn = 39 г / 65.38 г/моль ≈ 0.596 моль

Так как стехиометрический коэффициент для H2 равен 1, то моли H2 равны количеству молей Zn.

Моль H2 = 0.596 моль

Теперь мы можем вычислить массу водорода (H2):

Масса H2 = Моль H2 * Молярная масса H2 Масса H2 = 0.596 моль * 2.02 г/моль ≈ 1.20592 г

Ответ: Округляем массу водорода до сотых: около 1.21 г водорода выделится при реакции 39 г цинка с раствором H2Se.