Question

1. Выбери правильное утверждение. При разбавлении раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 79 %: нужно приливать воду к кислоте нет правильного ответа нужно приливать кислоту к воде не имеет значения, как готовить раствор 2. Приведён ряд веществ: H2S, NH3, NaCl, H2SO4, H2CO3, HNO3, H3PO4. Укажи кислоту, которая относится к двухосновным бескислородным. В ответе напиши название кислоты по международной номенклатуре. Ответ: ___ . 3. Рассчитай массовую долю кислорода в серной кислоте. Ответ следует округлить до десятых. Ответ: ___ %. 4. К 700 граммам 9%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 50 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. Ответ следует округлить до десятых. 5. Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 26 г цинка с раствором H2S. Ответ следует округлить до сотых. Ответ: ___ л.

Answer 1

Ответ:

1. Нужно приливать кислоту к воде (так безопаснее)

2. H2S - сероводород

3. M(H2SO4) = 98 г/моль

w(O2) = 16*4/98 = примерно 65.3%

4. m(H3PO4) = 700 * 0.09 = 63г

w(H3PO4) = 63/(700+50) = 0.084

Ответ: 8.4% (если просят в процентах)

5.H2S + Zn = ZnS + H2

n(Zn) = 26/65 = 0.4 моль

n(H2) = n(Zn) = 0.4 моль

V(H2) = 0.4 * 22.4 = 8.96л

Ответ: 8.96л

Answer 2

1. При разбавлении раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 79% правильным способом является добавление кислоты к воде. Это важно для предотвращения интенсивного выделения тепла, брызг и возможного разбрызгивания кислоты.

2. К двухосновным бескислородным кислотам относится H2CO3 (угольная кислота).

3. Рассчитаем массовую долю кислорода в серной кислоте (H2SO4):

Молярная масса H2SO4 = 2(1.01) + 32.06 + 4(16.00) = 98.08 г/моль Масса кислорода в молекуле H2SO4 = 4(16.00) = 64.00 г/моль

Массовая доля кислорода = (Масса кислорода / Молярная масса H2SO4) * 100% = (64.00 / 98.08) * 100% ≈ 65.28%

Ответ: примерно 65.3%.

4. Рассчитаем массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе:

Исходная масса ортофосфорной кислоты = 700 г Масса воды, добавленной к раствору = 50 г Общая масса образовавшегося раствора = 700 г + 50 г = 750 г

Массовая доля растворённого вещества = (Масса растворённого вещества / Общая масса раствора) * 100% = (700 г / 750 г) * 100% ≈ 93.33%

Ответ: примерно 93.3%.

5. Вычислим объём выделившегося водорода при взаимодействии 26 г цинка с раствором H2S:

Уравнение реакции: Zn + H2S → ZnS + H2 Масса молекулы H2 = 2(1.01) = 2.02 г/моль

Моль водорода = Масса цинка / масса молекулы H2 = 26 г / 2.02 г/моль ≈ 12.87 моль

Объём водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа (при условиях стандартной температуры и давления - 0°C, 1 атм):

V = n * Vm где n - количество молей, Vm - молярный объём при стандартных условиях (приблизительно 22.4 л/моль).

V = 12.87 моль * 22.4 л/моль ≈ 288.13 л

Ответ: примерно 288.1 л.