Question

В каких из приведенных ниже уравнений реакций MnО2 проявляет свойства окислителя, а в каких – восстановителя? а) 2MnO2 + 2H2SO42 MnSO4 + O2 + 2H2O; б) 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O; в) MnO2 + H2 = MnO + H2O; г) 2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O.

Answer 1

×-ничего не происходит

Answer 2

Для определения свойств MnО2 в уравнениях реакций, нужно определить, когда он выступает в роли окислителя, а когда в роли восстановителя.

В качестве окислителя MnО2 (двухвалентный марганец) обычно переходит к марганцу с высшей валентностью, а именно к марганцу с трехвалентным состоянием (Mn3+). В свою очередь, в качестве восстановителя он сам переходит в состояние с более низкой валентностью.

Давайте рассмотрим каждое уравнение:

а) 2MnO2 + 2H2SO4 → MnSO4 + O2 + 2H2O Здесь MnО2 превращается в MnSO4, а кислород выделяется в виде O2. Таким образом, MnО2 действует в данной реакции в качестве восстановителя.

б) 2MnO2 + O2 + 4KOH → 2K2MnO4 + 2H2O Здесь MnО2 окисляется до K2MnO4, а кислород служит в качестве окислителя. Таким образом, MnО2 действует в данной реакции в качестве восстановителя.

в) MnO2 + H2 → MnO + H2O Здесь MnО2 превращается в MnO, а водород переходит к кислороду. Таким образом, MnО2 действует в данной реакции в качестве восстановителя.

г) 2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O Здесь MnО2 окисляется до HMnO4, а антимонат-ион переходит в ионы Bi3+. Таким образом, MnО2 действует в данной реакции в качестве восстановителя.

Итак:

• В уравнениях (б) и (г) MnО2 проявляет свойства восстановителя.
• В уравнениях (а) и (в) MnО2 проявляет свойства окислителя.