Question

В каких из приведенных ниже уравнений реакций MnО2 проявляет свойства окислителя, а в каких – восстановителя? В каждой реакции указать степени окисления, а также какой элемент и сколько отдает или принимает электронов а) 2MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O;б) 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O;в) MnO2 + H2 = MnO + H2O;г) 2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O​

Answer 1

Ответ:

а) 2MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O

Mn(+4) ->(+2e) Mn(+2) Окислитель

2O(-2) ->(-4e) O2(0)- Восстановитель

б) 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O

Mn(+4) ->(-2e) Mn(+6)- Восстановитель

O2(0) ->(+4e) 2O(-2)- Окислитель

в) MnO2 + H2 = MnO + H2O

Mn(+4) ->(+2e) Mn(+2)- Окислитель

H2(0) ->(-2e) 2H(+1)- Восстановитель

г) 2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O​

Mn(+4) ->(-3e) Mn(+7)- Восстановитель

Bi(+5) ->(+2e) Bi(+3)- Окислитель

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

а) 2 MnIV + 4 e- ⇒ 2 MnII (восстановление)

2 O-II - 4 e- ⇒ 2 O0 (окисление)

б)2 MnIV - 4 e- → 2 MnVI (окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановление)

MnO2 является восстановителем, O2 является окислителем.

в)MnIV + 2 e- → MnII (восстановление)

2 H° - 2 e- → 2 HI (окисление)

MnO2 является окислителем, H2 является восстановителем.

г)2 MnIV - 6 e- → 2 MnVII (окисление)

3 BiV + 6 e- → 3 BiIII (восстановление)

MnO2 является восстановителем, NaBiO3 является окислителем.

Объяснение:

Answer 3

Для определения свойств окислителя и восстановителя в реакциях с MnO2, необходимо рассмотреть изменение степеней окисления марганца в соответствующих соединениях.

а) 2MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O

В данной реакции марганец в MnO2 имеет степень окисления +4, а в MnSO4 - +2. Значит, марганец в MnO2 уменьшает свою степень окисления с +4 до +2, что говорит о его свойствах восстановителя. В результате реакции MnO2 восстанавливается до MnSO4, а кислород переходит в молекулярный форму (O2).

б) 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O

В данной реакции марганец в MnO2 имеет степень окисления +4, а в K2MnO4 - +6. Значит, марганец в MnO2 увеличивает свою степень окисления с +4 до +6, что говорит о его свойствах окислителя. В результате реакции MnO2 окисляется до K2MnO4, а кислород принимается из молекулярной формы (O2).

в) MnO2 + H2 = MnO + H2O

В данной реакции марганец в MnO2 имеет степень окисления +4, а в MnO - +2. Значит, марганец в MnO2 уменьшает свою степень окисления с +4 до +2, что говорит о его свойствах восстановителя. В результате реакции MnO2 восстанавливается до MnO, а водород окисляется до H2O.

г) 2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O

В данной реакции марганец в MnO2 имеет степень окисления +4, а в HMnO4 - +6. Значит, марганец в MnO2 увеличивает свою степень окисления с +4 до +6, что говорит о его свойствах окислителя. В результате реакции MnO2 окисляется до HMnO4, а бизмут и нитраты восстанавливаются.

Итак, свойства окислителя проявляются в реакциях б), г), а свойства восстановителя - в реакциях а), в)