Question

Помогитееее, ничего по этой теме не понимаю Расставте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель: a) HNO3(конц) + H2S= S(осадок) + NO2(испаряется) + H2O б) Pb(NO3)2 = PbO+NO2+O2(испаряется) в) CL2 + P = PCL3 Заранее большое человеческое спасибо

Answer 1

Вот тебе эти реакции. Если хочешь, отметь мой ответ как лучший)

Answer 2

Конечно, помогу разобраться! Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, нужно сначала узнать окислитель и восстановитель в реакциях. Окислитель - это вещество, которое само вступает в реакцию окисления, т.е. получает электроны. Восстановитель - это вещество, которое само вступает в реакцию восстановления, т.е. отдает электроны.

a) HNO3(конц) + H2S = S(осадок) + NO2(испаряется) + H2O

Определим изменения степеней окисления элементов:

HNO3: H - от +1 до +1, N - от +5 до +4, O - от -2 до -2 H2S: H - от +1 до +1, S - от -2 до 0

Кислород и водород не меняют степени окисления в данной реакции.

Изменение степени окисления азота (N) - от +5 до +4, что означает, что он восстанавливается.

Изменение степени окисления серы (S) - от -2 до 0, что означает, что она окисляется.

Теперь, когда мы определили, что азот (N) является восстановителем, а сера (S) - окислителем, можем составить уравнение, уравновешивая количество переданных электронов:

HNO3 + 3H2S = S + NO2 + 4H2O

b) Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2(испаряется)

Определим изменения степеней окисления элементов:

Pb(NO3)2: Pb - от +2 до +2, N - от +5 до +4, O - от -2 до -2

PbO: Pb - от +2 до +2, O - от -2 до -2

Кислород не меняет степень окисления в данной реакции.

Изменение степени окисления азота (N) - от +5 до +4, что означает, что он восстанавливается.

Изменение степени окисления свинца (Pb) - от +2 до +2, что означает, что он не меняет свою степень окисления.

Теперь, когда мы определили, что азот (N) является восстановителем, можем составить уравнение, уравновешивая количество переданных электронов:

Pb(NO3)2 + 2NO2 = PbO + 4NO2 + O2

в) Cl2 + P = PCl3

Определим изменения степеней окисления элементов:

Cl2: Cl - от 0 до -1 P: P - от 0 до +3

Изменение степени окисления фосфора (P) - от 0 до +3, что означает, что он окисляется.

Изменение степени окисления хлора (Cl) - от 0 до -1, что означает, что он восстанавливается.

Теперь, когда мы определили, что фосфор (P) является окислителем, а хлор (Cl) - восстановителем, можем составить уравнение, уравновешивая количество переданных электронов:

3Cl2 + 2P = 2PCl3

Теперь все реакции сбалансированы методом электронного баланса. Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задать их.