Question

СРОЧНО!!! составьте термохимическое уравнение реакции горения алюминия если известно что при сгорании 54 г аллюминия выделилось 1582кдж

Answer 1

N(Al)=54/27= 2 моль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2 моль - 1582 кДж
4 моль - х кДж
х = 1582*4/2
х = 3164 кДж
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3164 кДж

Answer 2

Для составления термохимического уравнения реакции горения алюминия, мы должны учесть, что горение происходит в присутствии кислорода, и алюминий окисляется до оксида алюминия (Al2O3).

Уравнение реакции горения алюминия:

4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)

Теперь, чтобы узнать количество энергии, выделившейся при горении 54 г алюминия, мы можем использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

1. Найдем количество молей алюминия: Молярная масса Al = 27 г/моль Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 54 г / 27 г/моль = 2 моль

2. Используя соотношение из уравнения реакции, найдем количество молей кислорода, участвующих в реакции: Количество молей O2 = (3/4) * количество молей алюминия Количество молей O2 = (3/4) * 2 моль = 1.5 моль

3. Теперь мы можем рассчитать тепловой эффект реакции (теплоту горения) для данной реакции:

Теплота горения = выделившаяся энергия / количество молей алюминия Теплота горения = 1582 кДж / 2 моль = 791 кДж/моль

Таким образом, теплота горения алюминия составляет 791 кДж/моль.