Question

Рассчитайте массу оксида серы4, которую следует растворить в воде массой 50г, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей, равной 0.050 М(SO3)=80г/моль М(SO4)=98г/моль n(SO3)=n(H2SO4)=x m(SO3)=x*80г m(H2SO4)=x*98г m(раствора)=50г+х*80г 0.050 = x*98г Помогите решить это уравнение!!            50г+х*80г

Answer 1

SO₃ - это оксид серы (6).

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

n(SO₃)=n(H₂SO₄)

n(SO₃) =х

98х /(80х+50) = 0,05

1960х = 80х + 50

1880х = 50

х = 50 / 1880 = 0,0266 моль

масса SO₃ = 0,0266 * 80 = 2,128 г

Answer 2

Для решения уравнения необходимо записать уравнение массы раствора серной кислоты с учетом массовой доли:

Масса раствора серной кислоты (H2SO4) = 50г + x * 80г

где x - количество моль оксида серы (SO3), которое необходимо растворить.

Также у нас дана массовая доля (молярность) раствора серной кислоты:

0.050 моль/л = x * 98г / (50г + x * 80г)

Теперь решим уравнение:

0.050 = x * 98 / (50 + 80x)

Умножим обе части уравнения на (50 + 80x), чтобы избавиться от знаменателя:

0.050 * (50 + 80x) = x * 98

2.5 + 4x = 98x

Теперь выразим x:

98x - 4x = 2.5

94x = 2.5

x = 2.5 / 94

x ≈ 0.0266 моль

Теперь найдем массу оксида серы (SO3), которую следует растворить:

m(SO3) = x * М(SO3) = 0.0266 моль * 80 г/моль ≈ 2.13 г

Таким образом, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей 0.050, необходимо растворить около 2.13 г оксида серы (SO3) в воде массой 50 г.