Question

С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4=Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O.

Answer 1

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ +K ₂SO₄ + 7H₂O
2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³    |   1      - окислитель
Fe⁺² - 1e = Fe⁺³        |   6      - восстановитель

Answer 2

Для постановки коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронно-ионного баланса необходимо сбалансировать количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительных полуреакциях.

Сначала разделим данную реакцию на две полуреакции: окислительную и восстановительную.

1. Окислительная полуреакция: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3

2. Восстановительная полуреакция: FeSO4 → Fe2(SO4)3

Теперь, выясним изменения степеней окисления элементов в обеих полуреакциях:

1. В окислительной полуреакции крошение (Cr) меняется с +6 до +3, что означает потерю 3 электронов.
2. В восстановительной полуреакции железо (Fe) меняется с +2 до +3, что означает потерю 1 электрона.

Теперь нужно сбалансировать количество электронов в обеих полуреакциях. Для этого нам понадобится наименьшее общее кратное количества электронов, которые мы получили в результатах окислительных и восстановительных изменений степеней окисления:

НОК(3, 1) = 3

Теперь умножим каждую полуреакцию на коэффициенты так, чтобы количество электронов совпадало с НОК(3, 1) = 3:

1. Окислительная полуреакция: 3(K2Cr2O7) → 2(Cr2(SO4)3)

2. Восстановительная полуреакция: 6(FeSO4) → 2(Fe2(SO4)3)

Теперь сбалансированные полуреакции выглядят так:

1. 3(K2Cr2O7) → 2(Cr2(SO4)3)
2. 6(FeSO4) → 2(Fe2(SO4)3)

Теперь объединим обе полуреакции в одно уравнение:

3(K2Cr2O7) + 6(FeSO4) + H2SO4 → 2(Cr2(SO4)3) + 2(Fe2(SO4)3) + K2SO4 + H2O

Таким образом, с помощью метода электронно-ионного баланса мы поставили коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции.