Question

К раствору гидроксида калия массой 600 г прилили 280 г 40 процентного раствора соляной кислоты для нейтрализации получившийся раствора потребовалось 35 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O рассчитайте массовую долю щёлочи в исходном растворе

Answer 1

KOH + HCl = KCl + H2O
2HCl + Na2CO3 = NaCl + CO2 + H2O
nобщее.(HCl) = 280∙0,4 / 36,5 = 3,0685 (моль)
nпрореаг. с содой.( HCl) = 2n(Na2CO3) = 2n(Na2CO3 ∙ 10H2O) = 35/286∙ 2= 0,2448 (моль)
nпрореаг. со щелочью.( HCl) = 3,0685 – 0,2448 = 2,8237 (моль)
n (KOH) = nпрореаг. со щелочью.( HCl) = 2,8237 (моль)
m(KOH) = 2,8237∙56 = 158,1272 (г)
ω(KOH) = 158,1272/600  = 0,2635 или 26,35%
Ответ: 26,35%.

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала должны найти количество соляной кислоты (HCl) и калия гидроксида (KOH), которые реагируют между собой, а затем определить, сколько щелочи (KOH) осталось после реакции. После этого можно рассчитать массовую долю щелочи в исходном растворе.

1. Найдем количество моль HCl и KOH, реагирующих между собой:

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль Молярная масса KOH = 56.1 г/моль

Масса HCl = 280 г Масса KOH = 600 г

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH

Количество молей HCl = 280 г / 36.5 г/моль ≈ 7.67 моль Количество молей KOH = 600 г / 56.1 г/моль ≈ 10.69 моль

2. Найдем количество моль Na2CO3*10H2O:

Молярная масса Na2CO3*10H2O = 286.14 г/моль

Масса Na2CO3*10H2O = 35 г

Количество молей Na2CO310H2O = масса Na2CO310H2O / молярная масса Na2CO310H2O Количество молей Na2CO310H2O = 35 г / 286.14 г/моль ≈ 0.122 моль

3. Нейтрализационная реакция между HCl и KOH имеет следующее уравнение:

HCl + KOH → KCl + H2O

Мольное отношение между HCl и KOH равно 1:1, то есть каждый моль HCl реагирует с одним молем KOH.

4. Найдем количество молей KOH, которые реагировали с HCl:

Количество молей KOH, реагировавших с HCl = количество молей HCl = 7.67 моль

5. Найдем количество молей KOH, которые остались после реакции:

Количество молей KOH, оставшихся после реакции = общее количество молей KOH - количество молей KOH, реагировавших с HCl Количество молей KOH, оставшихся после реакции = 10.69 моль - 7.67 моль ≈ 3.02 моль

6. Рассчитаем массу оставшейся щелочи (KOH):

Масса оставшейся щелочи = количество молей оставшейся щелочи * молярная масса KOH Масса оставшейся щелочи = 3.02 моль * 56.1 г/моль ≈ 169.722 г

7. Рассчитаем массовую долю щелочи в исходном растворе:

Массовая доля щелочи (%) = (масса оставшейся щелочи / общая масса исходного раствора) * 100% Массовая доля щелочи (%) = (169.722 г / 600 г) * 100% ≈ 28.29%

Таким образом, массовая доля щелочи в исходном растворе составляет примерно 28.29%.