Question

Сколько молекул сод-ся в 7.84 л брома водорода H Br

Answer 1

n(HBr) = 7.84/22.4 = 0.35 моль

N(HBr) = n*Na = 0.35*6.02*10^23 = 2.107*10^23 молекул

Answer 2

Для расчета количества молекул бромоводорода (HBr) в 7.84 литрах этого газа необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в Па или других единицах давления) V - объем газа (в м³ или других единицах объема) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 J/(mol*K)) T - температура газа (в Кельвинах)

Сначала, нам нужно привести объем газа в стандартные условия (нормальные условия), которые определены как 1 моль газа при 0°C (273.15 K) и 1 атмосферном давлении (101.325 кПа).

1. Переведем литры в м³: 7.84 л = 7.84 * 0.001 м³ ≈ 0.00784 м³

2. Теперь, найдем количество молей газа при стандартных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

n = PV / RT

где P = 101.325 кПа (1 атмосфера), V = 0.00784 м³, R = 8.314 J/(mol*K), T = 273.15 K.

n = (101.325 * 0.00784) / (8.314 * 273.15) ≈ 0.00376 моль

3. Наконец, найдем количество молекул в данном количестве молей. Один моль любого вещества содержит приблизительно 6.022 × 10^23 молекул (это называется постоянная Авогадро):

Количество молекул = количество молей × постоянная Авогадро Количество молекул = 0.00376 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль

Количество молекул бромоводорода в 7.84 литрах составляет приблизительно 2.26 × 10^21 молекул HBr.