Question

При взаимодействие оксида цинка с водородом образуется цинк и вода . Вычислите массу цинка , который можно получить из оксида цинка 810г , если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного .

Answer 1

ZnO + H2 → Zn + H2O

n(ZnO) = 810/81 = 10 моль

Согласно уравнению реакции n(Zn) = n(ZnO) = 10 моль

Однако, с учетом выхода реакции в 90 %, число молей цинка уменьшится и станет равным:

n(Zn) = 10*0.9 = 9 моль

Тогда m(Zn) = 9*65 = 585 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобятся химические уравнения реакции и знание об избыточном реагенте.

Сначала составим уравнение реакции между оксидом цинка (ZnO) и водородом (H2):

ZnO + H2 → Zn + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида цинка реагирует с одной молекулой водорода, образуя одну молекулу цинка и одну молекулу воды.

Теперь посчитаем молекулярные массы:

• ZnO (оксид цинка) массой 1 молекулы составляет: 1 * масса атома цинка + 1 * масса атома кислорода = 65.38 г/моль (посмотрим на периодическую таблицу).
• Zn (цинк) массой 1 атома составляет: 65.38 г/моль.
• H2O (вода) массой 1 молекулы составляет: 2 * масса атома водорода + 1 * масса атома кислорода = 18.02 г/моль (посмотрим на периодическую таблицу).

Теперь посчитаем количество молей ZnO в исходном образце массой 810 г:

Молекулярная масса ZnO = 65.38 г/моль Количество молей ZnO = масса / молекулярная масса = 810 г / 65.38 г/моль ≈ 12.38 моль

Так как выход продукта составляет 90% от теоретически возможного, то количество молей Zn, которое можно получить, будет:

Количество молей Zn = 12.38 моль * 0.90 ≈ 11.14 моль

Наконец, вычислим массу цинка:

Масса Zn = количество молей Zn * молекулярная масса Zn = 11.14 моль * 65.38 г/моль ≈ 729.13 г

Таким образом, масса цинка, которую можно получить из 810 г оксида цинка, составляет около 729.13 г.