Question

Вычислить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, если при 27°с ph его равен 2,5?

Answer 1

#1 Находим pOH из равенства: pH+pOH=14.

pOH=14-2.5=11.5

#2 По определению: pOH= -lg[OH-]

Пусть [OH-]=x, получаем простое уравнение: 11.5= -lgx или, согласно свойствам логарифмов, x=10^(-11.5).

#3. Вычисляем x при помощи калькулятора:

x=[OH-]=3.16 × 10^-12 моль/л.

Ответ: 3.16× 10^-12 моль/л.

Удачи!

Answer 2

Для вычисления концентрации гидроксид-ионов в растворе можно воспользоваться следующим выражением:

pH = -log[H+],

где [H+] - концентрация ионов водорода (протонов) в моль/литр.

Для раствора с pH 2,5 мы знаем концентрацию ионов водорода:

2,5 = -log[H+].

Для того чтобы найти [H+], перейдем от логарифма к исходной концентрации:

[H+] = 10^(-pH).

Теперь найдем концентрацию гидроксид-ионов (OH-) в растворе. Поскольку вода реагирует с гидроксид-ионами, чтобы образовать гидроксид-ионы и ионы водорода:

[H+] * [OH-] = 10^(-14).

При условии, что раствор нейтрален, концентрации H+ и OH- равны друг другу, поэтому:

[OH-] = [H+] = 10^(-2,5) = 3,16 * 10^(-3) моль/литр.

Таким образом, концентрация гидроксид-ионов в растворе составляет приблизительно 3,16 * 10^(-3) моль/литр при 27°C.