Question

При горении циклопентана образовалось 110 г CO2 и 45 г H2O. Найдите массу (г) израсходованного кисло

Answer 1

Формула циклопентана С5Н10 и не содержит в составе кислорода а значит кислород в составе СО2 и Н2О был использован для горения циклопентана.
m(CO2)/Mr(CO2) • (2•16(Ar(O))) = m(O в составе CO2) = 80
m(H2O)/Mr(H2O) • (1•16(Ar(O))) = m(O в составе Н2О) = 40
40 + 80 = 120 -> Масса израсходованного кислорода.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какой реакцией образуется CO2 и H2O при горении циклопентана (C5H10). Поскольку при горении углеводородов образуется CO2 и H2O, можно записать уравнение реакции:

C5H10 + O2 → CO2 + H2O

Теперь найдем молекулярные массы участвующих в реакции веществ:

• Масса CO2 (молекулярная масса углекислого газа) = 12 г/моль (масса атома углерода) + 16 г/моль (масса атомов кислорода) = 44 г/моль
• Масса H2O (молекулярная масса воды) = 2 г/моль (масса атомов водорода) + 16 г/моль (масса атомов кислорода) = 18 г/моль

Теперь можно определить количество вещества CO2 и H2O, образовавшихся при горении циклопентана:

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 110 г / 44 г/моль ≈ 2.5 моль Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 45 г / 18 г/моль ≈ 2.5 моль

Теперь учитывая уравнение реакции, можно сказать, что каждый молекулы циклопентана соответствует образованию одного молекулы CO2 и двух молекул воды. Следовательно, количество молекул циклопентана равно количеству молекул CO2 (2.5 моль) и половине количества молекул H2O (1.25 моль).

Теперь найдем массу циклопентана:

Масса циклопентана = масса одного молекулы циклопентана * количество молекул циклопентана Масса циклопентана = (5 г/моль * 10 г/моль) * 2.5 моль + (5 г/моль * 2 г/моль) * 1.25 моль Масса циклопентана ≈ 125 г + 12.5 г ≈ 137.5 г

Таким образом, израсходованное количество кислорода составляет примерно 137.5 г.