Question

Вещество, полученное при сжигании 24,00 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили. Определите состав и массу сухого остатка. ПОМОГИТЕ ЗАПИСАТЬ ДАНО!!!

Answer 1

Дано:

м(вещ-ва(СаО))=24.00г

м(раствора HCl)=164.25г

w(HCl)=20%

м(СaCl2)-?

Answer 2

Дано:

1. Масса кальция, сожженного в кислороде = 24,00 г
2. Масса раствора соляной кислоты = 164,25 г
3. Концентрация HCl в растворе соляной кислоты = 20% (это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl)

Шаги решения:

1. Найдите количество HCl в растворе соляной кислоты.
2. Найдите количество кальция, соединившегося с HCl в результате реакции.
3. Найдите массу сухого остатка после испарения раствора.

Решение:

1. Количество HCl в растворе соляной кислоты: Масса HCl = 20% от массы раствора соляной кислоты Масса HCl = 20/100 * 164,25 г = 32,85 г

2. Реакция между кальцием и HCl:

cssCopy code
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Моль кальция (Ca) можно найти, разделив его массу на молярную массу Ca (40,08 г/моль): Моль Ca = 24,00 г / 40,08 г/моль ≈ 0,5987 моль

Моль HCl = моль Ca (по стехиометрии реакции) Масса HCl, соединившегося с Ca = моль HCl * молярная масса HCl (36,46 г/моль): Масса HCl = 0,5987 моль * 36,46 г/моль ≈ 21,82 г

3. Масса сухого остатка после испарения раствора: Масса сухого остатка = масса раствора соляной кислоты - масса HCl Масса сухого остатка = 164,25 г - 21,82 г ≈ 142,43 г

Таким образом, масса сухого остатка составляет примерно 142,43 г, и он состоит из хлорида кальция (CaCl2) и возможно некоторого остаточного кальция (Ca).