Question

Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции , схема которой : Ca+HNo3 –> Ca(NO3)2+N2O↑+H2OКакой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства

Answer 1

схема овр реакции в фото

..

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, нужно убедиться, что количество потерянных электронов в окислителе равно количеству полученных электронов в восстановителе. Давайте разберем данную реакцию:

Сa + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O↑ + H2O

В этой реакции у нас есть два элемента, которые могут изменять свою степень окисления: Ca (кальций) и N (азот). Давайте рассмотрим изменение степени окисления для каждого из них.

1. Кальций (Ca): У кальция в начальном состоянии степень окисления равна 0, поскольку он находится в элементарном состоянии. В продуктах реакции он находится в соединении Ca(NO3)2, и по правилам степеней окисления для ионов, степень окисления кальция равна +2.

2. Азот (N): У азота в начальном состоянии степень окисления также равна 0, поскольку он находится в элементарном состоянии (N2). В продуктах реакции он находится в соединении N2O (оксид азота(II)), и по правилам степеней окисления для ионов, степень окисления азота равна +2.

Теперь, чтобы сбалансировать реакцию методом электронного баланса, мы должны убедиться, что изменение электронов в окислителе равно изменению электронов в восстановителе.

Изменившее степень окисления вещество (окислитель) - HNO3. У него азот меняет степень окисления с +5 (в HNO3) на +2 (в N2O), т.е. происходит снижение степени окисления.

Таким образом, HNO3 является окислителем в данной реакции.