Question

Сколько потребуется кислорода для сжатия 93 г фосфора? 4P+5O2 > 2P2O5 (>-стрелка)

Answer 1

93 г. Х л
4Р. +. 5О2. ->. 2Р2О5
n=4 моль. n=5 моль
М=31 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=124 г. V=112 л
93 г Р. -. Х л О2
124 г Р. -. 112 л О2
V(O2)= 93*112/124=84 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какой из реагентов будет ограничивающим (лимитирующим) реагентом. Лимитирующий реагент определяет количество продукта, которое можно получить в реакции.

Сначала составим уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Молекулярные массы: P (фосфор) = 31 г/моль O2 (молекулы кислорода) = 32 г/моль

1. Рассчитаем количество молей фосфора (P) в 93 г:

Масса = молекулярная масса × количество молей Количество молей P = 93 г ÷ 31 г/моль ≈ 3 моль

2. Теперь посмотрим на реакцию: каждые 4 молекулы P (фосфора) требуют 5 молекул O2 (кислорода). Таким образом, для 3 молей P потребуется:

Количество молей O2 = (5/4) × количество молей P Количество молей O2 = (5/4) × 3 моль = 3.75 моль

3. Теперь рассчитаем массу кислорода:

Масса O2 = количество молей O2 × молекулярная масса O2 Масса O2 = 3.75 моль × 32 г/моль ≈ 120 г

Таким образом, для сжатия 93 г фосфора потребуется около 120 г кислорода.