Question

Раствор соляной кислоты массой 200 грамм, с массовой долей кислоты 7.3% добавили к CuOh2, какова масса полученной соли

Answer 1

H2SO4= 200*7.3/100=14.6

H2SO4+CU(OH) 2=CUSO4+2H2O

X= 14.6*159/98=23.68

Answer 2

Давайте сначала узнаем количество кислоты в растворе, а затем рассчитаем массу полученной соли.

1. Рассчитаем массу кислоты в 200 граммах раствора с массовой долей 7.3%: Масса кислоты = 200 г × 7.3% = 200 г × 0.073 = 14.6 г

2. Теперь, когда мы знаем массу кислоты, можем рассмотреть химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом меди (Cu(OH)2). В результате реакции образуется соль меди (CuCl2) и вода (H2O):

2 HCl + Cu(OH)2 -> CuCl2 + 2 H2O

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 г/моль + 2(1 г/моль + 16 г/моль) = 63.5 г/моль + 36 г/моль = 99.5 г/моль

3. Рассчитаем массу CuCl2, которая образуется в результате реакции, используя коэффициенты перед веществами в химическом уравнении и массу кислоты:

Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl Моль Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2

Так как в уравнении соотношение между HCl и Cu(OH)2 2:1, масса CuCl2 будет равна массе Cu(OH)2 (так как их мольные массы равны) и будет равна массе кислоты, умноженной на 2:

Моль CuCl2 = 2 × (масса HCl / молярная масса HCl) Моль CuCl2 = 2 × (14.6 г / 36.5 г/моль) Моль CuCl2 = 2 × 0.4 моль ≈ 0.8 моль

4. Теперь рассчитаем массу CuCl2, используя мольную массу CuCl2:

Масса CuCl2 = моль CuCl2 × молярная масса CuCl2 Масса CuCl2 = 0.8 моль × (63.5 г/моль + 2 × 35.5 г/моль) Масса CuCl2 = 0.8 моль × 134.5 г/моль Масса CuCl2 ≈ 107.6 г

Таким образом, масса полученной соли CuCl2 составляет приблизительно 107.6 г.