Question

сколько литров газа выделится при сжигании 25г галенита если выход газа составляет 77% от теоретического. даю 25 балов. только пожалуйста запишите дано, найти и решение))

Answer 1

дано

m(PbS) = 25 g

η(SO2) = 77%

--------------------

V практ (SO2)-?

2PbS+3O2-->2PbO+2SO2

M(PbS) = 207+32 = 239 g/mol

n(PbS) = m/M = 25 / 239 = 0.1 mol

2n(PbS) = 2n(SO2) = 0.1 mol

V теор (SO2) = n*Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 l

V практ(SO2) = 2.24 * 77% / 100% = 1.72 L

ответ 1.72 л

Answer 2

Дано:

• Масса галенита (PbS) = 25 г
• Выход газа = 77% от теоретического (100%)

Найти:

• Объем выделенного газа в литрах.

Решение:

1. Найдем теоретический выход газа (100%) из галенита. Молекулярная масса галенита (PbS) = 207.2 г/моль (молярная масса Pb) + 32.1 г/моль (молярная масса S) = 239.3 г/моль Масса галенита (PbS) = 25 г

   Количество молей галенита = масса галенита / молярная масса галенита Количество молей галенита = 25 г / 239.3 г/моль ≈ 0.1046 моль

2. Теперь найдем теоретический объем выделенного газа (100%): По уравнению реакции: PbS (галенит) + 3/2 O2 → Pb + SO2 + 3/2 O2

   Из уравнения видно, что 1 моль PbS выделяет 3/2 моль газа (SO2). Таким образом, количество молей газа (SO2) = 3/2 * количество молей галенита.

   Объем газа можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях составляет около 22.7 л/моль).

   Теоретический объем выделенного газа = количество молей газа * молярный объем Теоретический объем выделенного газа = (3/2 * 0.1046 моль) * 22.7 л/моль ≈ 3.01 л

3. Теперь найдем объем выделенного газа при реальном выходе (77%): Фактический объем выделенного газа = Теоретический объем * Выход газа Фактический объем выделенного газа = 3.01 л * 0.77 ≈ 2.32 л

Ответ: При сжигании 25 г галенита выделится около 2.32 л газа.